Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• C、物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據(jù)電荷守恒分析解答；
B、相同濃度的三種溶液CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃pH的大小分別為NaOH、Na₂CO₃和CH₃COONa，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
C、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，電離大于水解程度．

解答： 解：A、根據(jù)電荷守恒，可知c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B、相同濃度的三種溶液CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃pH的大小分別為NaOH、Na₂CO₃和CH₃COONa，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正確；
C、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個(gè)式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正確；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，電離大于水解程度，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小結(jié)合鹽的水解知識，學(xué)生在解題中要注意守恒知識的應(yīng)用，比較容易．