［三選一－選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］
A、B、C、D、E代表5種元素，已知A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；B＋和C－的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。    
（1）A的氫化物的分子屬于___________性分子。    
（2）B的基態(tài)原子的電子排布式為__________。    
（3）C的電負(fù)性__________硫元素的電負(fù)性。（填大于、小于或等于）    
（4）D的單質(zhì)晶體的堆積模型名稱為_____________。
（1）極性  
（2）1S22S22P63S23P64S1  
（3）大于  
（4）銅型
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出鈦元素的基態(tài)原核外電子排布式：_______________
(2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為_____________。
(3)COCl2俗稱光氣，分子中碳原子采取_____________雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有____（填字母）。
a.2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵
(4)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如圖甲所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為______價。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖乙所示，其中序號“8”代表_______（填元素符號，下同）；其中電負(fù)性最大的是_________。
(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是________(填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省模擬題 題型：推斷題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M 層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
(1)A的簡單氫化物分子中中心原子采取____雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是____。
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點____（填“高” 或“低”），理由是____。
(3)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 ____（用元素符號表示）。
(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯-3價），則其化學(xué)式為__________（每個球均表示1個原子）。
(5)F的價電子軌道表示式是_________，A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度的性質(zhì)，是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題：
(1)X、Y兩種元素的元素符號是______、_____。X、Y 可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是____；中心原子的雜化方式是____。
(2)X的氫化物易溶于水的原因是____
(3)N的電子排布式是________。
(4)X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：_____小于_____ （填元素符號）。
(5)M與Y形成的化合物的晶體類型屬于__________；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：推斷題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。
請回答下列問題：
(1)D是元素周期表中第____周期，第_______族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
(2)A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號)。
(3)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為____________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是___________________。
(4)D能與AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于_________（填晶體類型）。
(5)SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。

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