Question

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 已知酸性，物質的量濃度相等的NaF與溶液中:c

B. 0.lmol·L-1的NaHX溶液pH為4，該溶液中:

C. 氯水中:

D. 25°C時，pH=8的溶液中，約為10-6mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、HF、CH3COOH都是弱酸，所以NaF與CHCOOK都是強堿弱酸鹽，由于酸性HF>CH3COOH，所以根據(jù)鹽的水解規(guī)律:有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，水解程度CH3COO->F-，n(NaF)=n(CH3COOK)，水解程度越大，剩余離子的濃度就越小，所以c(K+) - c(CH3COO-) > c(Na+)-c(F-)，選項A錯誤；

B、0.lmol·L-1的NaHX溶液pH為4，溶液顯示酸性，陰離子HX-的電離程度大于其水解程度，即c（X2-）＞c（H2X），所以離子濃度大小順序是：c（HX-）＞c（X2-）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（OH-），選項B正確；

C．氯氣不能完全溶解于水中，1體積的水大約溶解2體積的氯氣，則c（Cl2 ）＞2[c（ClO -）+c（Cl -）+c（HClO）]，選項C錯誤；

D．25°C時，pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由水電離出的c（OH-）==10-6molL-1，選項D正確；

答案選D。