【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 已知酸性,物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液中:c

B. 0.lmol·L-1NaHX溶液pH4,該溶液中:

C. 氯水中:

D. 25°C時,pH=8溶液中,約為10-6mol·L-1

【答案】D

【解析】

A、HF、CH3COOH都是弱酸,所以NaFCHCOOK都是強(qiáng)堿弱酸鹽,由于酸性HF>CH3COOH,所以根據(jù)鹽的水解規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,水解程度CH3COO->F-,n(NaF)=n(CH3COOK),水解程度越大,剩余離子的濃度就越小,所以c(K+) - c(CH3COO-) > c(Na+)-c(F-),選項A錯誤;

B、0.lmol·L-1NaHX溶液pH4,溶液顯示酸性,陰離子HX-的電離程度大于其水解程度,即cX2-)>cH2X),所以離子濃度大小順序是:cHX-)>cX2-)>cH2X)>cH+)>cOH-),選項B正確;

C.氯氣不能完全溶解于水中,1體積的水大約溶解2體積的氯氣,則cCl2 )>2[cClO -+cCl -+cHClO],選項C錯誤;

D25°C時,pH=8CH3COONa溶液中醋酸根離子水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,由水電離出的cOH-==10-6molL-1,選項D正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A. 當(dāng)K斷開時,B裝置鋅片溶解,有氫氣產(chǎn)生

B. 當(dāng)K閉合后,C裝置可作為電鍍池裝置

C. 當(dāng)K閉合時,A裝置發(fā)生吸氧腐蝕,在電路中做電源

D. 當(dāng)K閉合后,A、B裝置中pH變大,C、D裝置中pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)電化學(xué)知識,回答下列問題:

(1)①甲池中通入CH3OH的電極名稱是________極,寫出其電極反應(yīng)式_______;乙池中石墨電極反應(yīng)式為_______;丙池中反應(yīng)的離子方程式為_______;

②反應(yīng)一段時間后,甲池中消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時乙池溶液的pH=_______;若向乙池中加入_______,其質(zhì)量為_______g,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度(假設(shè)電解前后溶液的體積不變,均為100mL)。丙池中理論上最多產(chǎn)生_______g固體。

(2)工業(yè)上以石墨為電極,電解CuCl2溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極上也會有CuCl析出,寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式代表的可能是混合物的是

A.C2H5ClB.C3H8C.CF2Cl2D.C3H7Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。

寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______________________。

試管中盛的試劑是____________________________。

若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是________

2)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答:

乳酸分子中含有_________________兩種官能團(tuán)(寫名稱);

乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:

t/℃

700

800

830

1000

1200

k

1.67

1.11

1.00

0.60

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 830℃時,向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol,當(dāng)測得CO2 的物質(zhì)的量為0.4mol時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D. 若某溫度下該反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:[c(CO2)/3c(CO)]=[c(H2O)/5c(H2)],則該溫度是1000 C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛烷具有類似樟腦氣味的無色晶體,其衍生物在醫(yī)藥方面有著重要的用途。以化合物X為起始原料沒生一系列反應(yīng)制得金剛烷(Z)的過程如圖所示,下列說法不正確的是

A. X的分子式為C10H12

B. X生成Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)

C. YZ互為同分異構(gòu)體

D. Z和環(huán)已烷屬于同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

(1)以電石制取乙炔時,用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體,該反應(yīng)方程式為____________________________

(2)在檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時,在加入NaOH溶液加熱,冷卻后,加入_______________________,若產(chǎn)生淺黃色沉淀,說明溴乙烷中含有溴元素。

(3)某同學(xué)設(shè)計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是

步驟①的反應(yīng)類型是________________________;步驟②需要的試劑是_________________________

(4)為了證明酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,如圖裝置存在嚴(yán)重缺陷,請說明原因,并提出改進(jìn)方案。

原因:______________________________________________________________

改進(jìn)方案:___________________________________________________________

改進(jìn)后,裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。

C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣溶液作為圖示中的沉淀劑。

D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某興趣小組同學(xué)為了制取無水MgCl2,直接加熱MgCl2·6H2O即可制備

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