Question

6．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答：
（1）Si基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²；S的價層電子排布式3s²3p⁴．
（2）基態(tài)的₂₆Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e²⁺的外圍電子排布圖．
（3）四種元素（Cu、K、O、F）中第一電離能最小的是K，電負(fù)性最大的是F．
（4）下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯誤的是B
A．元素的電負(fù)性：P＜O＜F             B．元素的第一電離能：C＜N＜O
C．離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺        D．原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl．

Answer 1

分析 （1）Si元素為14號元素，原子核外有14個電子；S元素為16號元素，原子核外有16個電子；
（2）Fe基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；Fe元素的價電子為3d和4s上電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價電子排布式；
（3）元素的金屬性越強，其第一電離能越��；元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越強；
（4）A．得電子能力越強，電負(fù)性越大；
B．元素的第一電離能和最外層電子數(shù)的多少有關(guān)，軌道處于全充滿和半充滿狀態(tài)穩(wěn)定；
C．電子層越多，半徑越大，電子層一樣多的微粒，核電荷數(shù)越多半徑越��；
D．根據(jù)原子軌道上電子的排布來確定未成對電子數(shù)．

解答 解：（1）Si元素為14號元素，原子核外有14個電子，則核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；S元素為16號元素，原子核外有16個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則S的價層電子排布式3s²3p⁴；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；3s²3p⁴；
（2）Fe為26號元素，原子核外有26個電子，F(xiàn)e基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則原子有4個未成對電子；Fe元素的價電子為3d和4s上電子，亞鐵離子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，F(xiàn)e²⁺的外圍電子排布式為3d⁶，其外圍電子排布圖為，
故答案為：4；；
（3）元素的金屬性越強，其第一電離能越小，則四種元素（Cu、K、O、F）中K的第一電離能最��；元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越強，所以F的電負(fù)性最大；
故答案為：K；F；
（4）A．得電子能力P＜O＜F，所以元素的電負(fù)性P＜O＜F，故A正確；
B．C的電子排布式：1s²2s²2p²，N的電子排布式：1s²2s²2p³，p軌道處于半充滿狀態(tài)，O的電子排布式：1s²2s²2p⁴，第一電離能應(yīng)該是N的最大，則元素的第一電離能：C＜O＜N，故B錯誤；
C．這些離子是電子層一樣多的微粒，根據(jù)核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正確；
D．Mn、Si、Cl原子的未成對電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl，故D正確．
故答案為：B．

點評 本題考查了電子排布式和電子排布圖、第一電離能、電負(fù)性、離子半徑的比較等，題目難度中等，注意元素的金屬性、非金屬性與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的考查．