【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:KNH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO SO,現(xiàn)取三份 100 mL 溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加熱后,收集到氣體 0.04 mol

(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為 2.33 g。

(3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測不正確的是

A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH

B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42- 0.02 mol CO32-

C.K、Cl可能存在

D.一定不存在Ba2+Mg2+

【答案】C

【解析】

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加熱后,收集到氣體 0.04 mol,則氣體為NH3,從而得出原溶液中含NH4+0.04mol。

(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為 2.33 g,則BaSO42.33g,=0.01molBaCO36.27g-2.33g=3.94g,=0.02mol

(3)因?yàn)闄z驗(yàn)SO42-、CO32-時(shí),加入了BaCl2,引入了Cl-,所以加入 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生,不能肯定原溶液中是否含有Cl-

A.依以上分析,100 mL溶液中含0.04 mol NHA正確;

B.依據(jù)上面的分析與計(jì)算,100 mL溶液中含0.01 mol SO42-0.02 mol CO32-,B正確;

C.依據(jù)離子共存,溶液中含有NH、CO、SO,則一定不含有Mg2+、Ba2+,依據(jù)電荷守恒,陽離子所帶正電荷總數(shù)為0.04mol,陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)為0.06mol,則K至少為0.02mol,不能肯定Cl是否可能,C不正確;

D.由C中分析可知,一定不存在Ba2+、Mg2+D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C是一種常見塑料,通常具有一定的毒性,不能用于包裝熟食;D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,用它可以催熟果實(shí).根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:

1)寫出A的電子式____;D的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu),鍵角為____

2)寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式___;苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式___,其反應(yīng)類型為____

3B→C的化學(xué)方程式___,其反應(yīng)類型為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,S2Br2S2Cl2結(jié)構(gòu)相似。下列說法錯誤的是(

A.S2Cl2中硫原子軌道雜化類型為sp3雜化

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.熔沸點(diǎn):S2Br2S2Cl2

D.S2Cl2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲等危害。在2L恒容密閉容器中一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g);起始 CO 物質(zhì)的量為 10 mol,10 min 達(dá)平衡,CO 物質(zhì)的量變?yōu)?/span> 8 mol,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 0.1。下列說法不正確的是

A.升高溫度,H2S 濃度增加,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.10 min 內(nèi)平均速率:v(COS)=0.1 mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)前 H2S 物質(zhì)的量為 5 mol

D.CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以紅土鎳礦(含NiO及鐵、鎂、硅的氧化物等)為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如圖:

1酸浸時(shí),H2SO4稍過量的目的是___。

2氧化時(shí),Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

3沉鐵時(shí)生成黃鈉銑礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4沉鎂時(shí),需綜合考慮鎂去除率和鎳損失率。不同pH下鎂去除率和鎳損失率如圖所示。

①應(yīng)控制反應(yīng)體系的pH約為___(填字母)。

A.5.0 B.6.0 C.6.5

②巳知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使沉鎂所得濾液中c(Mg2+)7.4×10-7mol·L-1,則應(yīng)控制濾液中c(F-)不低于___。

5沉鎳所得濾液中,可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具體流程如圖:

1)步驟①中通常加入熱的碳酸鈉溶液,其目的是__。

2)步驟②需要加熱的目的是___。鐵屑中含少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用圖1所示裝置進(jìn)行凈化處理,X溶液為___(填字母)。

A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.NaOH溶液 D.HNO3

3)步驟③中,要保持溶液的pH<0.5的原因是___。

4)步驟⑤包含抽濾操作(如圖-2所示),儀器Y的名稱為__。

5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150℃時(shí),失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. H>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(S>0)

C. FeCl3MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3 NaHCO3的敘述正確的是

A.常溫下,Na2CO3的溶解度比 NaHCO3

B.Na2CO3溶液顯堿性, NaHCO3溶液顯酸性

C.可用加熱的方法除去 NaHCO3中混有的Na2CO3雜質(zhì)

D.與足量鹽酸反應(yīng)得到等量的CO2時(shí),消耗 NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3

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