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4．下列物質 ①CO2  ②NH3    ③氫氧化鈉溶液    ④H2SO4  ⑤乙醇⑥Fe（OH）3膠體   ⑦NaHCO3
其中屬于屬于酸的是④；其中屬于混合物的是③⑥；其中屬于電解質的是④⑦；其中屬于鹽的是⑦．（ 填序號）

分析 混合物由兩種或兩種以上不同物質組成的物質；
酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；
電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物；
鹽是指在電離時生成金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子的化合物．

解答 解：④H2SO4電離時產生的陽離子全部是氫離子，屬于酸；
③氫氧化鈉溶液 ⑥Fe（OH）3膠體是由多種物質組成的，屬于混合物；
④H2SO4 ⑦NaHCO3在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，屬于電解質；
⑦NaHCO3電離時產生鈉離子和碳酸氫根離子，屬于鹽；
故答案為：④；③⑥；④⑦；⑦．

點評 本題考查混合物、電解質、酸等概念，題目難度不大，但涉及物質較多，注意不要漏選．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學式），漂白粉在空氣中久置容易變質、失效，有關反應的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）工業(yè)上制取氯氣有關反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）鐵在氯氣中燃燒有關反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為：B．（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液      B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為CE．（填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）配制結束后同學們對實驗中出現的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會偏小，
②定容時俯視凹液面，結果會偏大，
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數（ω）和物質的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.00g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需5.5g10%（密度為1.00g•cm-3）的NaOH溶液，需加22mL水（密度為1，.00g•cm-3）進行稀釋．
②量取：用10mL量筒（供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．
（2）把98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將偏高；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②量筒 ③燒杯  ④玻璃棒    ⑤托盤天平（包括砝碼盒）請回答下列問題：
（1）配制上述溶液時，需要Na2CO3固體的質量為5.3 g．
（2）除上述儀器外，完成該實驗還缺少的儀器有藥匙、500 mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（3）配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空）
①如果燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外：偏低；
②如果定容時俯視刻度：偏高；
③如果定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數為NA
B．標準狀況下，18g水所含原子數為NA
C．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數為1.5NA
D．常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是①②．
①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實驗室還可在氫氧化鈉固體（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用固體燒堿配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，請回答以下問題：
（1）需稱量2.0g燒堿固體，應盛放在燒杯中中進行稱量．
（2）配制過程中，用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒，還需要玻璃儀器燒杯 膠頭滴管 500ml容量瓶．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①計算②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻 ⑨倒入試劑瓶中貼標簽保存
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流
（5）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高、偏低或無影響”）
A．定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏高
B．將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
C．定容時多加了水，后用膠頭滴管吸出偏低
D．容量瓶中有少量的蒸餾水無影響
E．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外偏低．

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