Question

【題目】有一種無色溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：

(1)第1份加足量NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體672mL

(2)第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g

根據上述實驗，下列推測正確的是(　　)

A.該溶液中一定有Ba2+

B.c(NH4+)為0.3molL﹣1

C.100mL該溶液中含0.01 mol HCO3﹣

D.原溶液中c(Na+)和c(SO42﹣)的比值大于等于1

Answer 1

【答案】BD

【解析】

①第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，且n(NH4+)＝n(NH3)＝＝0.03mol；

②第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，可知BaSO4為2.33g，物質的量為0.01mol，BaCO3為6.27g﹣2.33g═3.94g，物質的量為0.02mol，根據原子守恒，所以100mL該溶液中含0.02mol HCO3﹣，則SO42﹣物質的量為0.01mol，因含有SO42﹣，則一定不存在Ba2+，

③再根據溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，物質的量n(Na+)≥0.01mol

綜上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02mol HCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣，

A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，則一定不存在Ba2+，故A錯誤；

B、第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，n(NH4+)＝n(NH3)＝＝0.03mol，則n(NH4+)＝＝0.3molL﹣1，故B正確；

C、BaCO3為6.27g﹣2.33g═3.94g，物質的量為0.02mol，即100mL該溶液中含0.02mol HCO3﹣，故C 錯誤；

D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，則原溶液中c(Na+)：c(SO42﹣)≥1：1，故D正確；

故選：BD。