14．將甲、乙兩種氣體同時通入過量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號甲乙丙
 ①CO2SO2Ca（OH）2
 ②HClCO2Ca（OH）2
 ③CO2SO3Ba（NO3）2
 ④NO2SO2BaCl2
 ⑤CO2NH3CaCl2
 ⑥O2NH3MgCl2
A．①②⑤B．①③⑤⑥C．①②④⑤D．全部

分析 ①石灰水過量可生成CaCO3沉淀和CaSO3沉淀；
②可生成CaCO3沉淀；
③可生成BaSO4沉淀；
④NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入CaCl2溶液后有CaSO4沉淀生成；
⑤當(dāng)NH3過量時發(fā)生2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；
⑤NH3能與MgCl2發(fā)生2NH3+2H2O+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NH4C1．

解答 解：①由于石灰水過量，CO2因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正確；
②由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正確；
③CO2氣體與Ba（N03）2不反應(yīng)，SO3氣體通入Ba（NO3）2溶液后生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正確；
④NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入CaCl2溶液后有CaSO4沉淀生成，故④正確；
⑤當(dāng)NH3過量時溶液中生成CaCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1，故⑤正確；
⑤NH3能與MgCl2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NH3+2H2O+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NH4C1，故⑥正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題綜合考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意反應(yīng)物用量的不同對反應(yīng)的影響以及氧化還原反應(yīng)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將硫酸在下列用途和反應(yīng)中各表現(xiàn)出的性質(zhì)，用編號填在橫線上：
A、強(qiáng)酸性  B、高沸點(diǎn)酸  C、吸水性  D、脫水性  E、強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸在空氣中敞口放置質(zhì)量會增加．C
（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸．E
（3）濃硫酸與食鹽固體共熱．B
（4）實(shí)驗(yàn)室用硫酸與亞硫酸鈉制二氧化硫．A
（5）膽礬放入盛濃硫酸的容器中變成白色．C
（6）濃硫酸與銅共熱．AE
（7）濃硫酸與碳共熱．E
（8）濃硫酸接觸紙片后，紙變黑．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl3溶液，則會呈現(xiàn)血紅色．對這一現(xiàn)象，有三種解釋：①F-離子能還原Fe3+離子，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+離子；②F-離子能與Fe3+離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)；③F-離子能與SCN-離子反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN-離子．對以上三種解釋，認(rèn)為錯誤的是①、③，理由是因?yàn)棰貴-離子還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；③F-不能與SCN-離子反應(yīng)，SCN-離子沒有被消耗掉，所以當(dāng)再加入FeCl3時，溶液又呈血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)新制氯水與久置在密閉容器中的飽和氯水的說法，錯誤的是（　　）
A．新制氯水的酸性強(qiáng)B．新制氯水的酸性弱
C．久置氯水中無氯分子D．久置氯水已無漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，K2Cr2O7是氧化劑，HCl是還原劑，Cl元素被氧化，Cr元素被還原，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是CrCl3，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和還原性，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是6e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式
㈠NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至①恰好中和，溶液呈中性的離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
②沉淀完全離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓
㈡碳酸氫鈉NaHCO3溶液與少量的氫氧化鈣Ca（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
㈢碳酸氫鈉NaHCO3溶液與足量的氫氧化鈣Ca（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫時的下列溶液，說法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．CH3COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是ABE （填序號）
A．用分液漏斗進(jìn)行分液操作，將甘油和水的混合物分離；
B．從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進(jìn)行萃��；  
C．用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管； 
D．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高； 
E．用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；    
F．實(shí)驗(yàn)室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置；
G．只用水一種試劑就能將CuSO4、Na2CO3、CaC2三種固體粉末鑒別；  
H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制備Fe（OH）2時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管末端應(yīng)插入FeSO4溶液液面之下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大．

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