試分析下列說(shuō)法是否正確:
(1)SiO2高溫時(shí)與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,將CO2通入Na2SiO3溶液中可產(chǎn)生H2SiO3,說(shuō)明H2SiO3的酸性有時(shí)比H2CO3強(qiáng),有時(shí)比H2CO3弱.
(2)SiO2既能與NaOH反應(yīng)又能與HF反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物.
(3)NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氫氟酸均不應(yīng)裝在玻璃瓶中.
解析:(1)強(qiáng)酸制弱酸適用于常溫水溶液里的復(fù)分解反應(yīng),不適用于高溫非水體系的反應(yīng),因?yàn)镃O2通入Na2SiO3溶液中會(huì)產(chǎn)生H2SiO3,故H2SiO3酸性弱于H2CO3.而高溫時(shí),反應(yīng)有利于氣體產(chǎn)生,高溫時(shí)SiO2仍不是氣態(tài),故反應(yīng)向產(chǎn)生CO2的方向進(jìn)行.
(2)SiO2與HF的反應(yīng)是SiO2的特殊性質(zhì),并非所有的酸都能與之反應(yīng).如H2SO4、HCl、HNO3等均不能與SiO2反應(yīng),所以SiO2不與H+反應(yīng),不具有堿性氧化物的性質(zhì).SiO2與NaOH的反應(yīng)本質(zhì)上是與OH-反應(yīng),與所有強(qiáng)堿都能反應(yīng),所以SiO2是酸性氧化物.
(3)玻璃的主要成分之一是SiO2,它能與HF、NaOH反應(yīng),但與NaOH溶液在常溫下的反應(yīng)十分緩慢,而與HF的反應(yīng)則較快.所以NaOH溶液可以保存在玻璃瓶中,只是不能用磨的玻璃塞(磨口處被NaOH腐蝕后生成礦物膠Na2SiO3,使得瓶塞與瓶口粘在一起,不易打開(kāi)).氫氟酸不能用玻璃、陶瓷類容器盛放,只能保存在鉛皿或塑料瓶中.Na2SiO3溶液可以用玻璃瓶盛裝,只是不能用磨口玻璃塞(原因同NaOH).
評(píng)注:解簡(jiǎn)答題要抓住要領(lǐng),簡(jiǎn)明扼要,如(1)中前者是在高溫下進(jìn)行的反應(yīng),尊循“高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)”的規(guī)律,后者是在溶液中的反應(yīng),遵循“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A.門捷列夫采用了分類的方法 B.預(yù)測(cè)是一種研究方法
C.比較也是一種科學(xué)方法 D.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)唯一的研究方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)氯化氫易溶于水,不易溶于苯。
(2)碘易溶于CCl4,也易溶于水。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
門捷列夫在前人已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的幾十種元素的基礎(chǔ)上,按照它們的相對(duì)原子質(zhì)量大小排成一行,然后經(jīng)過(guò)分析比較,又把性質(zhì)相似的元素排成一列,最后得到了一個(gè)表,這就是元素周期表。門捷列夫在對(duì)元素周期表中的元素進(jìn)行研究的基礎(chǔ)上成功預(yù)測(cè)了幾種元素的存在,并很快得到了證實(shí)。試判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
A.門捷列夫采用了分類的方法 B.預(yù)測(cè)是一種研究方法
C.比較也是一種科學(xué)方法 D.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)唯一的研究方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:問(wèn)答題
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