Question

試分析下列說(shuō)法是否正確：

(1)SiO₂高溫時(shí)與Na₂CO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，將CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可產(chǎn)生H₂SiO₃，說(shuō)明H₂SiO₃的酸性有時(shí)比H₂CO₃強(qiáng)，有時(shí)比H₂CO₃弱．

(2)SiO₂既能與NaOH反應(yīng)又能與HF反應(yīng)，所以SiO₂是兩性氧化物．

(3)NaOH溶液、Na₂SiO₃溶液和氫氟酸均不應(yīng)裝在玻璃瓶中．

Answer 1

答案：
解析：

　　解析：(1)強(qiáng)酸制弱酸適用于常溫水溶液里的復(fù)分解反應(yīng)，不適用于高溫非水體系的反應(yīng)，因?yàn)镃O₂通入Na₂SiO₃溶液中會(huì)產(chǎn)生H₂SiO₃，故H₂SiO₃酸性弱于H₂CO₃．而高溫時(shí)，反應(yīng)有利于氣體產(chǎn)生，高溫時(shí)SiO₂仍不是氣態(tài)，故反應(yīng)向產(chǎn)生CO₂的方向進(jìn)行．

　　(2)SiO₂與HF的反應(yīng)是SiO₂的特殊性質(zhì)，并非所有的酸都能與之反應(yīng)．如H₂SO₄、HCl、HNO₃等均不能與SiO₂反應(yīng)，所以SiO₂不與H⁺反應(yīng)，不具有堿性氧化物的性質(zhì)．SiO₂與NaOH的反應(yīng)本質(zhì)上是與OH^－反應(yīng)，與所有強(qiáng)堿都能反應(yīng)，所以SiO₂是酸性氧化物．

　　(3)玻璃的主要成分之一是SiO₂，它能與HF、NaOH反應(yīng)，但與NaOH溶液在常溫下的反應(yīng)十分緩慢，而與HF的反應(yīng)則較快．所以NaOH溶液可以保存在玻璃瓶中，只是不能用磨的玻璃塞(磨口處被NaOH腐蝕后生成礦物膠Na₂SiO₃，使得瓶塞與瓶口粘在一起，不易打開(kāi))．氫氟酸不能用玻璃、陶瓷類容器盛放，只能保存在鉛皿或塑料瓶中．Na₂SiO₃溶液可以用玻璃瓶盛裝，只是不能用磨口玻璃塞(原因同NaOH)．

　　評(píng)注：解簡(jiǎn)答題要抓住要領(lǐng)，簡(jiǎn)明扼要，如(1)中前者是在高溫下進(jìn)行的反應(yīng)，尊循“高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)”的規(guī)律，后者是在溶液中的反應(yīng)，遵循“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律．