【題目】實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

請完成下列問題：

（1）在上述方程式中用雙線橋法標注電子轉移情況____________。

（2）濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有______mol HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為__________L。

【答案】 還原性、酸性 0.5 5.6

【解析】

根據(jù)化合價的變化確定得失電子數(shù)。

(1)反應中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO4參加反應，轉移電子10mol，則電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，
因此，本題正確答案是:；
(2)反應中HCl中的Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl表現(xiàn)還原性；有部分Cl元素的化合價沒有變化，HCl還表現(xiàn)酸性，答案是:還原性、酸性。

(3)15.8g KMnO4為0.1mol，與足量的濃鹽酸充分反應: 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑ +8H2O，知2KMnO4~10HCl(被氧化)~5Cl2，0.1mol KMnO4反應，則有0.5mol HCl被氧化，產(chǎn)生的0.25molCl2，在標準狀況下的體積為0.2522.4L/mol=5.6L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺是一種重要的半導體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2，雜質(zhì)不反應）制取Ge，其工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

（2）高溫焙燒精硫鍺礦的化學方程式為______。

（3）熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應的化學方程式為______。

（4）在沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量（CaCl2/Ge質(zhì)量比）對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

編號

加料量（CaCl2/Ge）

母液體積

（mL）

過濾后液含鍺（mg/L）

過濾后液

pH

鍺沉淀率（%）

1

10

500

76

8

93.67

2

15

500

20

8

98.15

3

20

500

2

11

99.78

4

25

500

1.5

12

99.85

（5）某溫度時，沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是______。

a．n點與p點對應的Ksp相等

b．通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到p點

c．q點無CaGeO3沉淀生成

d．加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點

（6）CaGeO3與強酸反應可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判斷理由是______（通過計算比較）。（25℃時，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

B. 在A點,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C. 在B點,兩者恰好完全反應

D. 在C點,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①

2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②

Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③

HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如右圖所示。下列說法正確的是( )

A. T＜415℃時，只有反應①發(fā)生

B. 反應①、②不可能同時發(fā)生

C. 570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3

D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時，反應①、②的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實驗室可用如圖裝置制取無水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請回答下列問題:

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。

（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（3）C瓶中的試劑是________________。

（4）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，反應現(xiàn)象是__________________________。

（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸（HCOOH）是一種可再生的儲氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲存和應用H2的循環(huán)示意圖如下。

（1）HCOOH的結構式是________。

（2）產(chǎn)生H2：上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學方程式是________。

（3）儲存H2：

Ⅰ．CO2加氫法：

①已知：2HCOOH (l) ＋ O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 2H2O (l) ΔH ＝－510 kJ·mol1

2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH ＝－572 kJ·mol1

則CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ HCOOH (l) ΔH ＝________。

此反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝________。

②增大壓強，CO2的平衡轉化率升高，原因是________。

即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉化率也不高，為實現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉化還可以采取的措施是________。

Ⅱ．電化學還原法：

在碳酸氫鹽的水溶液中，CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。

③圖1中，陰極的電極反應式是________。

④依據(jù)圖1，在圖2的方框中填出相應物質(zhì)的化學式或離子符號_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是 。

(2)從B分子的立體結構判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)C分子中包含 個σ鍵, 個π鍵。

(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)): 。

Ⅱ.CO的結構可表示為,N2的結構可表示為。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)

A—B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因: 。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為 。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述與示意圖一致的是：

A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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