在100 ℃時，將0.40 mol的二氧化氮氣體充入2 L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_____ mol·L－1·s－1。

(2)n3__________n4(填“>”、“<”或“＝”)，該反應的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位)。ks5u

(3)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是________ mol·L－1，假設(shè)在80 s時達到平衡，請在圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

(4)達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol氦氣，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。

 (1)0.002 5　(2)＝　2.8　(3)0.10　如圖

(4)減小

(5)向左移動

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
濃度     時間（S） 0 20 40 60 80 100
C（N2O4）/mol?L-1 0.1 c1 0.05 C3 a b
C（NO2）/mol?L-1 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12
（1）該反應的化學方程式為
N2O4=2NO2
N2O4=2NO2
，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
60
60
%，表中C2
＞
＞
C3
=
=
a
=
=
b（選填“＞”、“＜”、“═”）．
（2）20s時四氧化二氮的濃度C1=
0.07
0.07
mol?l-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
C（mol/L）時間（s） O 20 40 60 80 100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為
0.14
0.14
mol/L，0--20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
0.003mol/（L．s）
0.003mol/（L．s）
．
（3）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
（寫表達式）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
ABD
ABD
．
A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
0 20 40 60 80 100
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 a 0.5b 0.4b
c（NO2）/mol?L-1 0 0.060 b c1 c2 c3
請回答下列問題：
①表中a=
0.070
0.070
，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
②已知100℃時該反應的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為
b＜c1=c2
b＜c1=c2
，c3=
0.120
0.120
mol?L-1
，達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（2）室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H2SiO4溶液，反應原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：
K=c（H2SiO4）
K=c（H2SiO4）
．
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應的方向是
正方向
正方向
（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”），理由是
由于固體和液體對會受到大壓強的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強平衡向正反應方向移動
由于固體和液體對會受到大壓強的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強平衡向正反應方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后一位）．
（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
 mol?L-1，假設(shè)在80s時達到平衡，請在如圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（4）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2（g）??Ν2O4（g）的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將
 
（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100°C時，將0.1molN204置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入 100°C的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N204（g）═2N02（g）． 下列選項不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化C、燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化D、燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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