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把 2molH2SO4溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度．
分析：物質的量濃度的計算公式：c=
n
V
=
n(硫酸)
V(溶液)
，將硫酸的物質的量、配制的硫酸溶液的體積帶入公式，就可以計算出所得溶液的物質的量濃度．
解答：解：配制的溶液的體積為：500mL=
500mL
1000mL/L
=0.5L，
所配制的硫酸溶液的物質的量濃度為：c=
n
V
=
n(硫酸)
V(溶液)
=
2mol
0.5L
=4mol/L，
答：把2molH2SO4溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物質的量濃度為4mol/L．
點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，解題關鍵是掌握物質的量濃度的計算公式，試題針對性強，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性．
練習冊系列答案
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（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
黃
黃
色，平衡
向右移
向右移
．（填“向左移”或“向右移”，下同．）
（2）再加入過量稀H2SO4，則溶液呈
橙紅
橙紅
色，平衡
向左移
向左移
．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡
向右移
向右移
，溶液顏色將
變淺
變淺
．

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