【題目】下列離子方程式中正確的是( 　)

A. 鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

【答案】C

【解析】先根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)判斷其反應(yīng)產(chǎn)物，再根據(jù)離子方程式書寫要求判斷離子方程式是否正確。

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A選項(xiàng)電荷不守恒，正確的是：2Na +2H2O=2Na++2OH– + H2↑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和水，1mol氫氧化鋇電離出2mol氫氧根離子，1mol硫酸電離出2mol氫離子，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH–+ 2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水是弱堿，氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C選項(xiàng)正確；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣沉淀和氨氣，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出生產(chǎn)過程中所加試劑：X_______，Y________

(2)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是_________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是__

(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：__________________________________

(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被還原與被氧化的硫原子數(shù)之比為

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?/span>

（1）X的電極名稱是________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________________。Y極的電極材料是__________，檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是___________________________________________。

（2）寫出該電極總反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（3）若食鹽水為100mL 兩極共放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電路中通過電子的物質(zhì)的量為___________。（假定電解后仍為100mL）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，E中裝有常見氣體,與E裝置相連的玻璃導(dǎo)管可根據(jù)需要變換長短。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________，B中的現(xiàn)象是_____________________________________。

(2)C中的現(xiàn)象是______________寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(3)D的作用是________________________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開K2，將E中的無色氣體緩緩注入B中，有白色沉淀產(chǎn)生:

①若E是無色有刺激性氣味氣體，它的分子式為________，產(chǎn)生的白色沉淀是_______________(填化學(xué)式)

②若E是無色無味氣體，它的分子式為________， 產(chǎn)生的白色沉淀是_______________(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) 寫出鎳原子的電子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________；與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)。

(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_______molAgCl沉淀。

(4)H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是_______ 。

(5)N,P屬于同族元素，但是它們的簡單氫化物NH3,PH3在水中溶解度差異很大，其原因是 _________

(6) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_______。

②將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是_______。

③晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有_______個(gè)。

④已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E原子核外有四個(gè)電子層，B元素是( )

A. PB. MgC. ClD. S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能大量共存的是

A.Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－

C.H＋、Na＋、K＋、CO32－D.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某抗癌新藥H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱是____________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是__________________。

（3）吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為具有堿性，在E→F中吡啶的作用是_________________。

（4）寫出E→F的化學(xué)方程式_____________。

（5）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有______種。

①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體

其中，在核磁共振氫譜上有4個(gè)峰且峰的面積比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品（）路線為（無機(jī)試劑任選）：___________________。

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