【題目】下列說法中正確的是
A.1 mol H2 的體積是 22.4 L
B.O2 的摩爾質(zhì)量是 48 g
C.標準狀況下,22.4 L H2O 含有 6.02×1023 個 H2O
D.常溫常壓下,28g N2 與標準狀況下 22.4 L CO2 含有相同的分子數(shù)
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【題目】下列實驗“實驗操作”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是
選項 | 實驗操作 | 結(jié)論 |
A | 向Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 ,在管口觀察到紅棕色氣體 | HNO3分解生成了NO2 |
B | 向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色液體 | 制備Fe(OH)3膠體 |
C | 常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 | 說明常溫下 |
D | 向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液,溶液變渾濁 | 酸性:鹽酸>碳酸>苯酚 |
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【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液,其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl-濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來,至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)
(1)B的官能團名稱___。苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀,可用于苯酚的定性檢驗和定量測定,反應的化學方程式為____。
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子,則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)生成N的反應的化學方程式___,反應類型為_____。
(4)以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F.已知F的相對分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%,F完全燃燒只生成CO2和H2O2。則F的分子式是____。
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【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應,如圖表示該反應過程中能量(單位kJ)的變化。
(1)已知拆開或形成化學鍵所吸收或放出的能量叫做該化學鍵的鍵能,單位。根據(jù)表中的鍵能表示出圖中的反應生成時____________________(填“吸收”或“放出”)_____________________kJ熱量。
化學鍵 | |||||
鍵能() | a | b | c | d | e |
(2)在一固定容積的恒溫密閉容器內(nèi)進行上述反應,下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
A
B 容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C 、、、四種氣體物質(zhì)的量濃度之比等于
D 容器內(nèi)氣體密度保持不變
E 鍵斷裂的同時鍵斷裂
(3)在體積為的密閉容器中,充入和,測得和的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率____________________。容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比為____________________。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由 Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO、 NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成,已知:①將甲溶液分別與其他三種 物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L-1 乙溶液中 c(H+)=0.2 mol·L-1;③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是
A.甲溶液中含有 Ba2+B.乙溶液中含有 SO
C.丙溶液中含有 Cl-D.丁溶液中含有 Mg2+
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【題目】把 4.6g的Na放入足量的水中,至充分完全反應。 請寫出計算過程:
(1)寫出化學方程式,畫出雙線橋。_____________________
(2)該反應電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量。________________________
(3)生成的 H2 在標準狀況下的體積。_____________________
(4)反應后溶液體積為2L,計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。__________
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【題目】某實驗小組同學在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液時,實驗操作如下:
①往盛有NaOH固體的小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。為加速溶解,可用_________(填儀器名稱)攪拌。
②將①所得溶液冷卻到室溫后,小心轉(zhuǎn)入___________(填儀器名稱)中。
③計算需要NaOH固體的質(zhì)量___________
④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處,改用_____(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。
⑤稱量NaOH的質(zhì)量,在托盤天平上,先稱量一干燥而潔凈的燒杯的質(zhì)量。然后將NaOH放入燒杯,再稱出它們的總質(zhì)量。從總質(zhì)量減去燒杯的質(zhì)量便等于所需的NaOH的質(zhì)量。
⑥用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次,洗滌液也都注入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑦將容量瓶瓶塞塞緊,反復上下顛倒,搖勻。
請回答:
(1)正確的實驗操作順序為_________________(填序號)。
(2)取出20mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。
(3)下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填序號)。
A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出
C.在燒杯內(nèi)溶解NaOH后未等冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容時俯視刻度線
E.定容時仰視刻度線
F.倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后,液面降至刻度線下,再加水至刻度。
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【題目】某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是
A.原子半徑:
B.簡單離子的氧化性:
C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應
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