Ⅰ、根據(jù)下面的反應(yīng)線路及所給信息填空．

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）④的反應(yīng)類型是
 
；
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式
 
；
Ⅱ、工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯
一定條件
(1)
甲
一定條件
(2)
乙
一定條件
(3)
PVC
甲的結(jié)構(gòu)簡式
 
；（3）的化學方程式是
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：I．由反應(yīng)①可知A為環(huán)己烷，反應(yīng)②發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③是環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成；
Ⅱ．CH2=CH2可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCl，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)可生成PVC．
解答： 解：I．由反應(yīng)①可知A為環(huán)己烷，反應(yīng)②發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③是環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，
（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；
（2）反應(yīng)④是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：消去反應(yīng)；
（3）反應(yīng)①是環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)化學方程式為：+Cl2
光照
+HCl，
故答案為：+Cl2
光照
+HCl；
Ⅱ．CH2=CH2可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCl，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)可生成PVC，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：ClCH2CH2Cl；．
點評：本題考查有機物推斷與合成，難度不大，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)判斷發(fā)生的反應(yīng)，關(guān)鍵是掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

定溫時將pH=2的鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=3時，所稀釋時用水的體積前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到（NO2與Cl2反應(yīng)可得硝酰氯）．亞硝酰氯的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫．
某�；瘜W興趣小組按如圖流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO．“→”表示氣流方向．
（1）實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學方程式是
 
．
（2）裝置F的作用是
 
．
（3）亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中加入A、B兩種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g） （△H＜0）．達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A再加入AB的轉(zhuǎn)化率
B再加入BC的體積分數(shù)
C再加入CB的體積分數(shù)
D升高溫度混合氣體密度
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修5：有機化學基礎(chǔ)】
2013年7月28日，央視《每周質(zhì)量報告》曝光稱，國家禁用的有毒塑化劑有可能藏身保鮮膜之中，流向百姓餐桌．國際食品包裝協(xié)會也于28日發(fā)布報告，在被調(diào)查的16種PVC保鮮膜樣品中，有15種樣品檢出國家明令禁止使用的增塑劑．有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對分子質(zhì)量相等，可用圖所示方法合成：

（1）x反應(yīng)類型是
 
，x反應(yīng)的條件是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（3）請寫出B+C→F的化學方程式：B+C→F
 
．
（4）物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的共有
 
種（包括F）；
①與F具有相同的官能團，能發(fā)生水解反應(yīng)；
②分子中均含有一個苯環(huán)；
③苯環(huán)上有兩個取代基，且取代基相同；
請寫出符合上述條件，且水解產(chǎn)物與FeCl3溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O及少量NaCl雜質(zhì)）樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)，課外小組設(shè)計如下方案：
方案Ⅰ：
①稱取Wg樣品，加適量水溶解，并配成500mL溶液；
②取25mL上述溶液，加入c1mol?L-1 NaOH溶液至沉淀不再增多為止，用去V1mL NaOH溶液；
③平行實驗（即重復上述操作1～2次）；
④計算．
方案Ⅱ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②從配制的500mL的溶液中取25mL加入過量c1mol?L-1 NaOH溶液V1mL；
③加入2～3滴指示劑；
④用c2mol?L-1鹽酸滴定至終點，用V2mL鹽酸；
⑤平行實驗2～3次；
⑥計算．
方案Ⅲ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②加入過量Na2CO3溶液；
③過濾，將沉淀洗滌烘干后，稱量為W1g；
④平行實驗；
⑤計算．
（1）方案Ⅰ中計算鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）方案Ⅱ中：
a．指示劑應(yīng)選用
 
；滴定終點如何判斷
 

b．若實驗過程中消耗鹽酸的體積記錄數(shù)據(jù)為：V1=18.56mL，V2=18.64mL，V3=18.00mL則計算時所取用的鹽酸的體積是
 
mL．
c．此方案的優(yōu)點為
 
．
d．有下列操作引起鎂質(zhì)量分數(shù)偏大的是
 

①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗
②滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
③開始平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
④開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（3）方案III中：如何判斷加入的Na2CO3溶液已過量？
 

（4）你認為上述各方案中，在正確操作的情況下，可能造成誤差較大的方案為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某物質(zhì)主要成分的化學式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=
 
，該物質(zhì)主要成分的化學式為
 
．
（2）Z、W元素的名稱為
 
、
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．XY2和WZ2都為離子化合物     B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強          D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰．請同答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式
 
，Y2X2的電子式
 
．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是
 
（填化學式，下同）；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學方程式為
 
．
（3）W元素在周期表中的位置為
 
；實驗室制備W單質(zhì)的化學反應(yīng)方程式為
 
；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．為探究鐵腐蝕的保護方法，某同學按圖1連接好裝置并往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]2（鐵氰化鉀）溶液．
（1）電壓計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因為Zn、Fe和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構(gòu)成
 
．
（2）鐵電極上的現(xiàn)象是
 
，溶液中
 
（填“有”或“無”）藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成，說明
 
．
Ⅱ．某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電源電解CuCl2溶液，所用儀器如圖2所示．②在電流強度為IA，通電時間為t min后，精確測得電極上析出銅的質(zhì)量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示）：
     E接
 
，C接
 
，接F
 
．
（2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
；
     G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
 
，
     相應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）為精確測定電極上析出的銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是
 
．（選填下列操作步驟的編號）
    ①稱量電解前電極質(zhì)量         ②刮下電解后電極上的銅并清洗
    ③用蒸餾水清洗電解后的電極   ④低溫烘干電極后稱量
    ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量     ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19 C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算式：NA=
 
．

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同步練習冊答案