將6 mol H2與3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6 s時反應達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的0.6倍，則H2的平均反應速率為_______，CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

解析：n(平)=(6 mol+3 mol)×0.6=5.4 mol

2H2+COCH3OH(g)  Δn

          1                              2

         n(CO)          (9-5.4) mol

n(CO)=1.8 mol，

CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%。

v(H2)= =1.2 mol·L-1·s-1。

答案：1.2 mol·L-1·s-1  60%


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=
16
16
．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（ 始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
1：2
1：2
．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
4mol
4mol
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=
2.6
2.6
．
②這時反應向
逆反應方向
逆反應方向
進行，因為：
濃度商＞平衡常數(shù)
濃度商＞平衡常數(shù)
．
③若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是
1＜c≤4
1＜c≤4
．
（3）欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是
4.5＜b≤6
4.5＜b≤6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計下圖裝置進行鐵和濃H2SO4反應的實驗探究，請回答下列問題．

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H2SO4，結(jié)果沒有任何反應現(xiàn)象，原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
．隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了．
（2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺（產(chǎn)物中有Mn2+），請用離子方程式表示：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
（3）當G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是
待反應產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
待反應產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
．
（4）反應一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的實驗現(xiàn)象
白色粉末變?yōu)樗{色
白色粉末變?yōu)樗{色
．
（5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是
CD
CD

A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．濃硫酸     D．CCl4
（6）將a mol Fe與含b mol H2SO4的濃硫酸共熱，假設按本題的過程進行反應，如果Fe與H2SO4均恰好完全反應，則生成的有
氣體1是
H2
H2
，其物質(zhì)的量為
（2a-b）
（2a-b）
mol，
氣體2是
SO2
SO2
，其物質(zhì)的量為
（b-a）
（b-a）
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

將6 mol H2與3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6 s時反應達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的0.6倍，則H2的平均反應速率為_________，CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

將6 mol H2與3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6 s時反應達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的0.6倍，則H2的平均反應速率為_________，CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

 

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