【題目】25℃時(shí),10mL 0.15mol/L的硫酸與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合,則混合后的pH為

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

【答案】B

【解析】

25℃時(shí),10mL 0.15mol/L的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.15×0.01×2=0.003mol,與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1×0.01=0.001mol,則二溶液混合后剩余氫離子,剩余的氫離子物質(zhì)的量為0.003-0.001=0.002mol,氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L,溶液的pH為1,故選B。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是(

A. 在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B. 制硫酸在吸收塔中是用水來吸收SO3

C. 氨催化氧化制硝酸過程中的三個(gè)主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

D. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用:

已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13Ksp(ZnS)=1.6×10-24

Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式_____________

⑵為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(寫一條即可)

⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________;

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;

⑸為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn),得到數(shù)據(jù)如表1,請(qǐng)寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為Y2-)進(jìn)行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量,化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY。實(shí)驗(yàn)過程如下:

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g,完全反應(yīng)后,得到200.00mL濾液2,量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,現(xiàn)用甲烷燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)

(1)電極b為______________極,溶液中OH-移向_____________極(填ab;

(2)電極a處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ;

(3)乙裝置所發(fā)生的總反應(yīng)方程式 ;

(4)如圖裝置中盛有100mL0.2molL-1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氧氣56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)右圖裝置中溶液的pH=__________(溶液體積變化忽略不計(jì)),d極增重 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確是的

A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B溶液中不變

C醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大

D再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

1F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;B裝置中的現(xiàn)象是 。

2)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是 。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

實(shí)驗(yàn):反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+

6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成25000 mL溶液,取該溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用O36 mol·Na2S2O3溶液滴定生成的I23次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液2500 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為64 g,則硫酸銅的產(chǎn)率為

(已知)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,ZX、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè)。

X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________mol。

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________

⑶與Y3分子互為等電子體的陽離子為_____________。

XZ3易溶于水,熔點(diǎn)為960℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷XZ3晶體屬于

_____________(填晶體類型)。

⑸元素CeX同族,其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該化合物的化學(xué)式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。改變下列條件能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )

①增大C(s)的用量、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大、荼3煮w積不變,充入水蒸氣、奚邷囟

A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥

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