某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOHN溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中（ ）

A．至少存在5種離子

B．Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列不同類別物質(zhì)中均含有C、H、O三種元素的是

A．醇 B．烷烴 C．糖類 D．油脂

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A．黃銅 B．水銀 C．不銹鋼 D．硬鋁

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ）

①失電子能力：K＞Na＞Li

②堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

③氧化性：F>Si>O

④穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上半期考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

F、G均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：

回答下列問題

（1）B的名稱為 。

（2）③的反應(yīng)類型是 ；④的反應(yīng)類型是 。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是 ；A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有 個。

（5）G的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。

（6.）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及（環(huán)已酮）合成[已知HCHO是所有醛中還原性最強的（常用Ca(OH)2催化劑）] 。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上，可用硫酸鈰[Ce(SO4)2]溶液吸收尾氣中NO，其化學方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4

下列說法正確的是（ ）

A．在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種

C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大

D．在該反應(yīng)中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A．

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B．

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C．

正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

D．

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）�？捎孟铝醒b置制備。

（1）裝置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液，其作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。

（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 _____________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當0.01mol < n（CO2） < 0.015 mol時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2 + CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

n（CO2）/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c（Na+）>c（AlO2-）+c（OH-）

B

0.01

c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（CO32-）

C

0.015

c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）

D

0.03

c（Na+）> c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

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