Question

20．計(jì)算含有1.0mol•L^-1NH₃的1.0×10^-3mol•L^-1[Zn（NH₃）]²⁺溶液和含有0.10mol•L^-1NH₃的1.0×10^-3mol•L^-1[Zn（NH₃）]²⁺溶液中Zn²⁺濃度分別是多少？已知[Zn（NH₃）]²⁺的離解常數(shù)K_i=3.48×10^-10．

Answer 1

分析 [Zn（NH₃）]²⁺在溶液中存在離解平衡：[Zn（NH₃）]²⁺?NH₃+Zn²⁺，根據(jù)離解常數(shù)表達(dá)式可知c（Zn²⁺）=$\frac{{K}_{i}×c[Zn（N{H}_{3}）]^{2+}}{c（N{H}_{3}）}$，分別帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：[Zn（NH₃）]²⁺在溶液中存在離解平衡：[Zn（NH₃）]²⁺?NH₃+Zn²⁺，根據(jù)離解常數(shù)表達(dá)式可知：c（Zn²⁺）=$\frac{{K}_{i}×c[Zn（N{H}_{3}）]^{2+}}{c（N{H}_{3}）}$，
含有1.0mol•L^-1NH₃的1.0×10^-3mol•L^-1[Zn（NH₃）]²⁺溶液中，由于離解常數(shù)較小，則離解的[Zn（NH₃）]²⁺較小，溶液中[Zn（NH₃）]²⁺的濃度約為1.0×10^-3mol•L^-1，則：c（Zn²⁺）=$\frac{{K}_{i}×c[Zn（N{H}_{3}）]^{2+}}{c（N{H}_{3}）}$=$\frac{3.48×1{0}^{-10}×1.0×1{0}^{-3}}{1.0}$mol/L=3.48×10^-13mol/L；
含有0.10mol•L^-1NH₃的1.0×10^-3mol•L^-1[Zn（NH₃）]²⁺溶液中，由于離解常數(shù)較小，則離解的[Zn（NH₃）]²⁺較小，溶液中[Zn（NH₃）]²⁺的濃度約為0.10×10^-3mol•L^-1，則：c（Zn²⁺）=$\frac{{K}_{i}×c[Zn（N{H}_{3}）]^{2+}}{c（N{H}_{3}）}$=$\frac{3.48×1{0}^{-10}×1×1{0}^{-3}}{0.1}$mol/L=3.48×10^-12mol/L，
答：含有1.0mol•L^-1NH₃的1.0×10^-3mol•L^-1[Zn（NH₃）]²⁺溶液和含有0.10mol•L^-1NH₃的1.0×10^-3mol•L^-1[Zn（NH₃）]²⁺溶液中Zn²⁺濃度分別是3.48×10^-13mol/L、3.48×10^-12mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確離解常數(shù)的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．