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在pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+ ）大小順序為
 
．
考點：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4電離時產生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此來解答．
解答： 解：相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時產生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，
故答案應為：①=②＞③．
點評：本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握等pH時銨根離子濃度關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某種溶質的溶液的pH=2，向該溶液中加水到體積變?yōu)樵瓉砣芤后w積的10倍，所得溶液的pH在2-3之間，則溶液中的溶質可能是　①強酸�、谌跛帷、蹚娝崛鯄A鹽�、軓妷A弱酸鹽（　�。�
A、②④B、②③C、③④D、①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：甲+H2O→乙+丙，根據以上反應式進行的下列推斷不合理的是（　　）
A、甲為Fe丙為 Fe2O3
B、甲為F2丙為O2
C、甲為KH丙為 H2
D、甲為CaC2丙為C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

食品安全問題一直引入關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用用．下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出

貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同．
請回答下列問題：
（1）物質A的名稱為
 
，物質C中含有的官能團的名稱為
 
，D的結構簡式為
 
．
（2）反應①-④中屬于取代反應的有
 
．
（3）反應②的化學反應方程式
 
．
（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合F列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：
 
．
①含有聯苯結構單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg；
②遇FeCl3溶液顯紫色，lmolE最多可消耗3molNaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學習小組參照：HCOOH
濃H2SO4
△
H2O+CO↑，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末．

（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為：
A→
 
→
 
→
 
→
 
→
 

（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：①
 
．②
 
．
（3）證明HCOOH受熱產物中有CO的現象為：
 
．
（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應放在
 
處．
Ⅱ、學習小組查閱資料知：
①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色．
②4CuO
 灼燒 
.
 
2Cu2O+O2↑
③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設計方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化．
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式：
 
．
（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②：
 
，理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO2?5H2O的主要流程如下：

（1）圖1裝置可用于吸收氣體X的是
 
（填代號）．

（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅．
①圖2裝置B中的藥品為
 
．
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、
 
、加裝藥品、通入氣體、
 
、點燃酒精燈．

（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO．寫出有關實驗操作、現象與結論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
 
．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為
 
．
（5）用滴定法測定所得產品中CuSO4?5H2O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L-1滴定劑EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑6mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質量分數為
 
．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物質的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6mol
D、2.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質Fe）制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）及副產物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是
 
，其作用是
 
．
（2）加入ZnO調節(jié)pH=3～4的目的是
 
．
（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為
 
．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是
 
．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是
 
．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是
 
．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為
 
．
②在滴定過程中劇烈搖動（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設計實驗方案，完成下列表格．
探究內容實驗方案實驗現象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，忘溶液中加入足量鐵粉，在加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變
 
為，加入KSCN溶液后，溶液
 

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