15．由乙烯合成草酸二乙酯（又名乙二酸二乙酯），請寫出各步合成的方程式①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2OH；②CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件}{→}$ CH2BrCH2Br；
③CH2ClCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$ CH2OHCH2OH+2NaBr；
④OHCH2CH2OH+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H2O；
⑤CHOCHO$→_{O}^{催化劑}$HOOCCOOH；
⑥HOOCCOOH+2CH3CH2OH $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

分析 由草酸二乙酯結(jié)構(gòu)可知需要得到HOOC-COOH、CH3CH2OH，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，乙二酸可以由OHC-CHO氧化得到，而OHC-CHO可以由HOCH2CH2OH氧化得到，HOCH2CH2OH由BrCH2CH2Br在氫氧化鈉 水溶液、加熱條件下水解生成，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到BrCH2CH2Br．

解答 解：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，乙二酸可以由乙烯與溴水加成生成BrCH2CH2Br，HOCH2CH2OH由BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，而OHC-CHO可以由HOCH2CH2OH氧化得到OHC-CHO，HOOC-COOH，OHC-CHO與HOOC-COOH酯化得到草酸二乙酯，
故答案為：①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2OH；
②CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件}{→}$ CH2BrCH2Br；
③CH2ClCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$ CH2OHCH2OH+2NaBr；
④OHCH2CH2OH+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H2O；
⑤CHOCHO$→_{O}^{催化劑}$HOOCCOOH；
⑥HOOCCOOH+2CH3CH2OH $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

點評 本題考查有機物合成，逆合成分析法是合成中常用方法，注意熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗是化學(xué)的靈魂．下列實驗中，需要用水浴加熱的有AF；用到溫度計的有AE．（以上均填序號）
A．以苯為原料制備硝基苯
B．溴乙烷的消去反應(yīng)
C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的分餾
F．乙醛的銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進行了下列實驗．

（1）根據(jù)圖A寫出制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）棉花的作用是什么？防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．
（3）如何檢驗氨氣已收集滿？用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍色，說明收集滿瓶．
（4）甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是形成美麗的紅色噴泉；根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水和溶于水后溶液呈堿性．
（5）乙同學(xué)和丙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)所做實驗，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認：乙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）工業(yè)上用無水硫酸鈉生產(chǎn)硫化鈉的流程如下：
①煅燒時產(chǎn)生兩種氣體的體積相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑，欲除去CO中的CO2可用試劑灼熱的碳粉；
②用堿液浸取與用水浸取相比的優(yōu)點是堿液能抑制Na2S的水解．
（2）已知常溫下，CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20．現(xiàn)將Na2S晶體（含少量NaOH）加入CuSO4溶液中、充分攪拌，測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaOH混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩燒杯里的溶液為100mL相同濃度的稀硫酸，請回答下列問題
（1）轉(zhuǎn)化過程中能量轉(zhuǎn)化的變形式是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
（2）以下敘述正確的是d（填字母）
a．兩燒杯中銅片均有氣泡產(chǎn)生．
b．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極．
c．甲中銅片質(zhì)量減小，乙中鋅片質(zhì)量減�。�
d．兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
f．甲的外電路中的電流方向和電解質(zhì)溶液中陽離子的移動方向均為Zn→Cu．
g．兩燒杯在同一時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
（3）通過以上兩個實驗可以得到的共同結(jié)論是鋅比銅活潑
（4）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L標準狀況下氣體時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)為0.1NA個；若電路導(dǎo)線上通過電子1mol，則理論上兩極的變化是a
a．鋅片減少32.5g       b．鋅片增重32.5g
c．銅片析出1gH2        d．銅片上析出1molH2
（5）在甲實驗中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，鋅電極上發(fā)生的是氧化（填“氧化”或“還原”反應(yīng)）
銅電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”反應(yīng)）電極反應(yīng)方程式是Cu2++2e-=Cu，原電池總反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　　）
A．加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．硫氫根離子的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．0.5mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列反應(yīng)或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？
久置濃硝酸顯黃色④（（填序號，下同），用稀硝酸清洗試管壁上的銀①②，稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體②，用濃硝酸清洗積碳的試管①．
①（強）氧化性    ②酸性  ③還原性  ④不穩(wěn)定性  ⑤揮發(fā)性   ⑥脫水性  ⑦吸水性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氫氧根離子的電子式：
C．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
D．Na2O與Na2O2中陽離子與陰離子個數(shù)比分別為2：1和1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問題：
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)．
（2）寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）實驗中觀察到現(xiàn)象有玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體和反應(yīng)混合物呈糊狀．
（4）通過實驗現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．

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同步練習(xí)冊答案