【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na+ +2OH- +H2↑

B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+ =SO2↑+ H2O

C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑

D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A. 反應(yīng)原理符合客觀事實(shí)，拆寫也符合離子方程式的要求。正確。B. 硝酸有強(qiáng)的氧化性，而亞硫酸有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3SO3 2- +2H+ +2NO3- =3SO42-+2NO↑+ H2O.錯誤。C. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣,反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)的兩種方程式為：MnO2+ 4H++2C1- Mn2+ + 2H2O+Cl2↑。錯誤。D．電子不守恒，電荷不守恒。正確的應(yīng)該為：2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O。錯誤。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是

A. 在水中的溶解性: NaHCO3>Na2CO3

B. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

C. 與酸反應(yīng)的劇烈程度: NaHCO3<Na2CO3,

D. 只能讓NaHCO3轉(zhuǎn)化成Na2CO3

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【題目】有機(jī)物A是一元羧酸，由C，H，O元素組成，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C%40%；H 6.67%；取0.60g A配成溶液，用含0.01mol NaOH 的溶液能恰好完全中和．
（1）A的最簡式為；最簡式量為 ．
（2）A的相對分子質(zhì)量為；分子式為 ．

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【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．測得數(shù)據(jù)如表

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

（1）

2

3

0

27.78kJ

（2）

1.6

1.8

0.8

Q

下列敘述不正確的是

A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等

B．容器（2）中反應(yīng)開始時(shí)v（正）＞v（逆）

C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJ

D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n（NH3）＜0.6mol

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【題目】下列變化中，需加入還原劑的是

A.SO32-→SO2B.S2-→SC.CO2→H2CO3D.CO2→CO

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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯誤的是

A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的升降

C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)

D.氧化劑失電子，被還原

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【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物．下列說法正確的是（ ）
A.MMF能溶于水
B.1 mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
C.1 mol MMF能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

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【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020


A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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