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【題目】下列說法正確的是( )

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷

B. 月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上

C. 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色

D. HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑

【答案】D

【解析】

試題分析：A．為烷烴的鍵線式，最長碳鏈含有10個C，主鏈為癸烷，編號從右邊開始，在3號C含有一個甲基，在5、7號C各含有一個乙基，該化合物的名稱應為：3-甲基-5、7-二乙基癸烷，故A錯誤；B．分子中含2個亞甲基，均為四面體結構，則所有C原子不一定共面，故B錯誤；C．甲苯和溴水不反應，甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，所以甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性和脫水性，促進反應向正反應方向進行，所以在硝酸能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應中，常用濃硫酸作催化劑，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

D. 現(xiàn)代化學分析中，可采用質譜法來確定有機物分子中的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面列舉了一些化合物的組成或性質，以此能夠說明該化合物肯定屬于有機物的是

A. 僅由碳、氫兩種元素組成

B. 僅由碳、氫、氧三種元素組成

C. 在氧氣中能燃燒，且只生成二氧化碳

D. 熔點低，且不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鮑林被認為是20世紀對化學科學影響最大的人之一,他也是兩位獲得諾貝爾獎不同獎項的人之一。雜化軌道是鮑林為了解釋分子的立體構型提出的,下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較,得出結論正確的是( )

A.sp雜化軌道的夾角最大

B.sp2雜化軌道的夾角最大

C.sp3雜化軌道的夾角最大

D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1774 年瑞典化學家_____在研究軟錳礦（主要成分是 MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味。這種方法至今還是實驗室制取的主要方法之一，請寫出該反應的化學方程式：__________ 。在實驗室，這種黃綠色氣體作為尾氣通常用_____溶液（填化學式）來吸收， 發(fā)生反應的離子方程式是：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組探究Fe3＋和SO之間發(fā)生的反應。

（1）取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是_________。

（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應。反應的離子方程式為________________________。

（3）研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應。請把實驗方案補充完整：

（方案一）檢驗溶液中含有Fe2＋證明發(fā)生了氧化還原反應

（方案二）檢驗溶液中含有____證明發(fā)生了氧化還原反應

實驗用品：0.1 mol·L-1 BaCl2、3 mol·L-1 鹽酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1 KI；試管若干、膠頭滴管若干。

Ⅰ.預處理：將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間，該操作名稱為____。

Ⅱ.檢驗過程

①簡述證明溶液中含有Fe2＋的操作方法：_________________________________________；

②檢驗溶液中含有另一種離子可選用的試劑是：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗必須注意安全，下列操作不正確的是

A.點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸

B.用酒精燈內焰加熱試管，加熱試管前可以不預熱試管

C.CO氣體有毒，處理CO尾氣時可將其點燃，轉化為無毒的CO2

D.不慎將水銀灑落在地面上，應立即用硫粉覆蓋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.Ag+、 K+、 NO3-、 Cl-B.Mg2+、 Na+、 Cl-、 SO42-

C.NH4+、 Mg2+、 OH-、 Cl-D.H+、 Na+、 CO32-、 SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(Ksp)分別為Ksp(FeS)=1.6×10-19;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(ZnS)=2.9×10-25。下列關于25℃時有關敘述正確的是( )

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加人到0.1mol/LNa2S溶液中,Zn2+的濃度最大只能達到2.9×10-25mol/L

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和的FeS溶液中加人FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)變大,c(S2-)變小,Ksp(FeS)變大

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