Question

13．下列說法正確的是（　�。�

• A． 已知C₂H₆的燃燒熱為1090 kJ•mol^-1，則C₂H₆燃燒的熱化學方程式為：C₂H₆（g）+3.5O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1090 kJ/mol
• B． 已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ
• C． HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H₂O（l）時也放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、依據(jù)燃燒熱概念結(jié)合熱化學方程式計算分析判斷；
C、測定中和熱的方法是利用量熱計測定開始和反應終止時的溫度計算得到；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程中吸熱．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中熱化學方程式生成的水為氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；
B、依據(jù)燃燒熱概念結(jié)合熱化學方程式計算分析判斷，已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應終了溫度，依據(jù)Q=-C（T₂-T₁）計算反應的反應熱，需要測定3個溫度，故C正確；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程中吸熱，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H₂O（l）時也放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫分析，燃燒熱，中和熱概念的理解應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．