Question

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）)

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______ ________（填序號(hào)）

（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；

（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：

SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 _ _ （填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是 .

 

Answer 1

（1）③①②；（2）否；否；（3）?3、6、2、1、6；?；（4）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、 硫酸亞鐵（填其中任何兩種）；鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的。

【解析】

試題解析：（1）應(yīng)先加入過量BaCl2，除去SO42-，然后加過量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、人e3+等，過濾后加入鹽酸可除去Na2CO3，（2）催化劑只對(duì)反應(yīng)速率有影響，催化劑不影響化學(xué)平衡，所以變化對(duì)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響，也不會(huì)影響反應(yīng)放出的熱量，（3）①由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2 由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO．②固體和純液體的濃度不變，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；（4）混凝劑是吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，而快速沉降的主要作用，要具備水解生成膠體的性質(zhì)，所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，如明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等。

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；化學(xué)平衡的影響因素