Question

2．（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置．其中，電子流出的一極是原電池的負極，該極發(fā)生氧化反應．
（2）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個雙液原電池，電池的負極是銅，
負極的電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺；正極是銀，正極電極的反應式是：2Ag⁺+2e^-=2Ag．
（3）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：a＞c＞d＞b
（4）氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應都可以表示為2H₂+O₂═2H₂O，酸式電池中電解質是酸，其負極反應可表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極的電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則其負極電極反應式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．

Answer 1

分析 （1）原電池將化學能轉化為電能，電子從負極流出，負極失電子發(fā)生氧化反應；
（2）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個雙液原電池，總反應為銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，負極為銅，正極為銀，銀離子在正極得電子發(fā)生還原反應；
（3）原電池中，負極材料為較活潑的金屬，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，發(fā)生還原反應，以此判斷金屬的活動性；
（4）用總反應式2H₂+O₂=2H₂O減去負極反應式得到正極電極反應，同理總反應式減去正極可得負極．

解答 解：（1）原電池將化學能轉化為電能，電子從負極流出，負極失電子發(fā)生氧化反應，
故答案為：化學；電；負；氧化；
（2）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個雙液原電池，總反應為銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，負極為銅，銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極為銀，銀離子在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2Ag⁺+2e^-=2Ag，
故答案為：銅；Cu-2e^-=Cu²⁺；銀；2Ag⁺+2e^-=2Ag；
（3）若a、b相連，a為負極，則a＞b，cd相連，c為負極，則c＞d，ac相連，c為正極，則a＞c，bd相連，b為正極，則d＞b，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：a＞c＞d＞b，
故答案為：a＞c＞d＞b；
（4）氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應都可以表示為2H₂+O₂═2H₂O，酸式電池中負極反應為2H₂-4e^-=4H⁺，則總反應減去負極得到正極：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；堿式氫氧燃料電池的正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，同理可得負極電極反應式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，
故答案為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．

點評 本題考查了原電池原理和電極反應式的書寫，難度不大，要注意的是寫電極反應式要結合電解質溶液，如果電解質溶液不同，即使原料相同，電極反應式也不同，如氫氧燃料電池，當電解質為酸或堿，電極反應式不同．