下列事實(shí)能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是（）。
①鋁與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而銅則不能 ②鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅 ③與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子 ④Al（OH）3有兩性而Cu（OH）2只有弱堿性 ⑤鋁與氧化銅在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)
A.①②⑤   B.②③⑤
C.①②③④⑤  D.①③④⑤ 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問題
（1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩(wěn)定；
②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)；
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；
⑦氯的電負(fù)性大于硫．
（2）下列那些事實(shí)說明能說明鋁比鐵的金屬性強(qiáng)
①③
①③
．
①與鹽酸反應(yīng)，鋁的反應(yīng)速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價(jià)，而鋁沒有．
（3）①請寫出一個(gè)能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．
②請寫出一個(gè)能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）T℃時(shí)，一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件_____________，第5～6min之間，改變的條件是_____________。已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池相比較，下列說法正確的是____________。（填字母）
A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價(jià)鍵種類不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（3）某有機(jī)物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72 ，其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)的是 （）。
A.常溫下，將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中
B.常溫下，將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸中
C.與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去了3個(gè)電子，而銅失去了2個(gè)電子
D.Al（OH）3具有兩性而Cu（OH）2只有弱堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是              

A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中

B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中

C、與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子

D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

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