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NaCl晶體中最小重復單元（晶胞）如下圖所示。已知氯化鈉的摩爾質量為Mg?mol^－1，一定條件下NaCl晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為acm，晶體的密度為bg?cm^－3。則下列敘述中正確的是（）。
A．每個Na^＋周圍最近且等距離的Cl^-所圍成的空間構型為正六面體
B．每個Na^＋周圍最近且等距離的Cl^-所圍成的空間構型為正八面體
C．阿伏加德羅常數N_A可表示為M/2a³b
D．阿伏加德羅常數N_A可表示為4M/a³b

BC
【試題分析】

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?浙江）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純．重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a

三頸燒瓶

，b

球形冷凝管（或冷凝管）

．
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：

．
A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液中發(fā)生過飽和現象，可采用

用玻璃棒摩擦容器內壁，加入晶種

等方法促進晶體析出．
（3）抽濾所用的濾紙應略

小于

（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋�。疅械亩交叶w轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是

．
A．無水乙醇B．飽和NaCl溶液C．70%乙醇水溶液D．濾液
（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：

趁熱過濾

．
（5）某同學采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示．該實驗條件下比較合適的回流時間是

．
A．15min B．30min C．45min D．60min

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有

Fe₂O₃、MgO

（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用

pH計或精密pH試紙

（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是

使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-

．
物質溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

冷卻結晶

、過濾、

洗滌

、干燥．
（4）表格是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是

K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇�。ɑ蛩姆N物質中K₂Cr₂O₇的溶解度最�。�

．

物質	溶解度/（g/100g水）
物質	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量

NaOH溶液

（填寫試劑）、溶解、過濾、再

通入過量二氧化碳

（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為

26m

17n

26m

17n

（用含m、n的代數式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全．工業(yè)含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃．在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是

III、I、IV

．

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修6 1.3硝酸鉀晶體的制備練習卷（解析版） 題型：填空題

二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：

在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：

加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥

請回答下列問題：

(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a_________________，b________________。

(2)趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：________。

A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高

C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液發(fā)生過飽和現象，可采用____________________、____________________等方法促進晶體析出。

(3)抽濾所用的濾紙應略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。

A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液

C．70%乙醇水溶液 D．濾液

(4)上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：________。

(5)某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15 min、30 min、45 min和60 min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是________。

A．15 min B．30 min

C．45 min D．60 min

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科目：高中化學 來源：浙江省高考真題 題型：實驗題

二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下

在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70％乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥請回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。
A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高 C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液中發(fā)生過飽和現象，可采用__________等方法促進晶體析出。
（3）抽濾所用的濾紙應略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。
A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．濾液
（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：___________。
（5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是________。