2．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能-產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
A．稀H2SO4B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鎂溶液

分析 通過(guò)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，觀(guān)察生成物，符合答案即可．鈉投入到稀硫酸溶液中，鈉不僅和稀硫酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，稀硫酸和鈉反應(yīng)生成物是硫酸鈉和氫氣；氫氧化鈉稀溶液和鈉反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣；硫酸銅溶液和鈉反應(yīng)，可看作鈉先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，所以產(chǎn)物有藍(lán)色沉淀、氣體、硫酸鈉；鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)，可看作鈉先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和氯化鎂反應(yīng)，所以產(chǎn)物有白色氫氧化鎂沉淀、氣體、氯化鈉．

解答 解：Na與稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液的反應(yīng)方程式分別如下：
   2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（藍(lán)）↓+Na2SO4+H2↑
MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2 （白）↓+2NaCl+H2↑
通過(guò)觀(guān)察，
A、C只有氣體沒(méi)有沉淀生成，故A、C錯(cuò)． 
B生成的是藍(lán)色沉淀，不符題意，故B錯(cuò)．
D既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是鈉與酸堿鹽溶液的反應(yīng)，表面看鈉與堿不反應(yīng)，無(wú)方程式可寫(xiě)，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應(yīng)所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)，從另一方面還考查了學(xué)生的思維能力．本題的限制條件是：既有氣體又有白色沉淀生成，往往會(huì)出現(xiàn)漏限制條件的情況，導(dǎo)致答案錯(cuò)誤，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素
B．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱
C．在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)
D．元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在相同體積的K2SO4溶液、CuSO4溶液Al2（SO4）3溶液中，分別加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A．6：3：2B．3：3：1C．1：2：3D．1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硼的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt見(jiàn)光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸
C．氫氧化銣（RbOH）易溶于水
D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．鑒別苯，苯酚溶液，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時(shí)，只能用一種試劑，該試劑是溴水；加入該試劑振蕩，靜置片刻，各種試樣出現(xiàn)的相應(yīng)現(xiàn)象是
（1）苯溶液分層，上層由無(wú)色變?yōu)槌燃t色，下層由橙色變?yōu)闊o(wú)色
（2）苯酚產(chǎn)生白色沉淀
（3）碘化鉀溶液顏色由無(wú)色變?yōu)辄S色
（4）硝酸銀產(chǎn)生淡黃色沉淀
（5）己烯溶液分層，上下兩層均變?yōu)闊o(wú)色
（6）四氯化碳溶液分層，上層由橙色變?yōu)闊o(wú)色，下層由無(wú)色變?yōu)槌燃t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．單質(zhì)易溶于水B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸
C．單質(zhì)既有氧化性又有還原性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)不是可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O
B．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑和2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3和2SO3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO2+O2
D．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI和2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．一澄清透明溶液中可能含有下列例子中的一種或幾種：K+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-現(xiàn)依次做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀；
（2）將（1）過(guò)濾，相濾液中加入硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．
由此可以判斷：
溶液中肯定存在的離子有SO42-、K+；
溶液中肯定不存在的離子有Ba2+、CO32-；
溶液中還不能確定是否存在的離子有Cl-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+，（不考慮溶液中含有較少的H+和OH-）．取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向第一份溶液中加人足量的燒堿溶液，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向第二份溶液中先加人足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液．得到固體2.33g．
回答下列問(wèn)題：
（1）由“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”可知，原溶液中肯定含有的離子為NH4+其物質(zhì)的濃度為0.1mol•L-1
（2）由“實(shí)驗(yàn)Ⅱ”可知，原溶液中肯定含有的離子為SO42-其物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
（3）綜合以上信息可判斷，該溶液中一定含有K+（”一定含有“，”可能含有“或”一定不含有“），說(shuō)明該判斷依據(jù)根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子，且鉀離子的濃度≥$\frac{0.01×2-0.01}{0.1}$mol/L=0.1mol/L．

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