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2．將一小塊鈉投入下列溶液時，既能-產生氣體又會出現白色沉淀的是（　�。�
A．稀H2SO4B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鎂溶液

分析 通過書寫化學方程式，觀察生成物，符合答案即可．鈉投入到稀硫酸溶液中，鈉不僅和稀硫酸反應還和水反應，稀硫酸和鈉反應生成物是硫酸鈉和氫氣；氫氧化鈉稀溶液和鈉反應，實質是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣；硫酸銅溶液和鈉反應，可看作鈉先和水反應，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，所以產物有藍色沉淀、氣體、硫酸鈉；鈉和氯化鎂溶液反應，可看作鈉先和水反應，然后生成的氫氧化鈉再和氯化鎂反應，所以產物有白色氫氧化鎂沉淀、氣體、氯化鈉．

解答 解：Na與稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液的反應方程式分別如下：
   2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（藍）↓+Na2SO4+H2↑
MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2 （白）↓+2NaCl+H2↑
通過觀察，
A、C只有氣體沒有沉淀生成，故A、C錯． 
B生成的是藍色沉淀，不符題意，故B錯．
D既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，故D正確．
故選D．

點評 本題考查的是鈉與酸堿鹽溶液的反應，表面看鈉與堿不反應，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應所以反應的實質就是鈉與水的反應，從另一方面還考查了學生的思維能力．本題的限制條件是：既有氣體又有白色沉淀生成，往往會出現漏限制條件的情況，導致答案錯誤，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．最外層電子數等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素
B．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱
C．在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數
D．元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在相同體積的K2SO4溶液、CuSO4溶液Al2（SO4）3溶液中，分別加入足量的BaCl2溶液，產生相同質量的沉淀，則上述三種溶液的物質的量濃度之比是（　　）
A．6：3：2B．3：3：1C．1：2：3D．1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．硼的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt見光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸
C．氫氧化銣（RbOH）易溶于水
D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．鑒別苯，苯酚溶液，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時，只能用一種試劑，該試劑是溴水；加入該試劑振蕩，靜置片刻，各種試樣出現的相應現象是
（1）苯溶液分層，上層由無色變?yōu)槌燃t色，下層由橙色變?yōu)闊o色
（2）苯酚產生白色沉淀
（3）碘化鉀溶液顏色由無色變?yōu)辄S色
（4）硝酸銀產生淡黃色沉淀
（5）己烯溶液分層，上下兩層均變?yōu)闊o色
（6）四氯化碳溶液分層，上層由橙色變?yōu)闊o色，下層由無色變?yōu)槌燃t色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據氧族元素的性質推斷，硒不可能具有的性質是（　　）
A．單質易溶于水B．最高價氧化物對應水化物是酸
C．單質既有氧化性又有還原性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應不是可逆反應的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O
B．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑和2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3和2SO3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO2+O2
D．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI和2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．一澄清透明溶液中可能含有下列例子中的一種或幾種：K+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-現依次做以下實驗：
（1）取少量溶液，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到產生白色沉淀；
（2）將（1）過濾，相濾液中加入硝酸銀溶液，又產生白色沉淀．
由此可以判斷：
溶液中肯定存在的離子有SO42-、K+；
溶液中肯定不存在的離子有Ba2+、CO32-；
溶液中還不能確定是否存在的離子有Cl-、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+，（不考慮溶液中含有較少的H+和OH-）．取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗．
實驗Ⅰ：向第一份溶液中加人足量的燒堿溶液，產生的氣體在標準狀況下為224mL．
實驗Ⅱ：向第二份溶液中先加人足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液．得到固體2.33g．
回答下列問題：
（1）由“實驗Ⅰ”可知，原溶液中肯定含有的離子為NH4+其物質的濃度為0.1mol•L-1
（2）由“實驗Ⅱ”可知，原溶液中肯定含有的離子為SO42-其物質的量濃度為0.1mol•L-1
（3）綜合以上信息可判斷，該溶液中一定含有K+（”一定含有“，”可能含有“或”一定不含有“），說明該判斷依據根據溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子，且鉀離子的濃度≥$\frac{0.01×2-0.01}{0.1}$mol/L=0.1mol/L．

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