Question

【題目】⑴常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g /cm3，則該溶液中CuSO4的質量分數為 ，物質的量濃度為 。

⑵由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。則該混合溶液中c(K+)＝ 。

Answer 1

【答案】⑴20%；1.5mol/L。⑵0.3mol/L

【解析】

試題解析: 溶液中CuSO4的質量分數為12.5g/(12.5g+27.5g)×100%=20%；12.5g CuSO4·5H2O晶體的物質的量為12.5/250=0.05 mol；根據公式：C=(1000×P×W)/M.帶入數值，得出物質的量濃度為1.5mol/L。由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中存在離子有H+ 、Al3、SO42、K+；根據電解質溶液中滿足電荷守恒：0.1mol/L×1+0.4mol/L×3+ c(K+)×1=0.8mol/Lc(K+)=0.3mol/L；

考點: 溶液質量分數、物質的量濃度計算；