在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
　 A．NH3·H2O的電離程度減小　　　　　　 　B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大
　 C．溶液的導(dǎo)電能力不變　　　　　　　　　D．溶液的pH增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?江西）0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
CuSO4?H2O
CuSO4?H2O
（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
，其存在的最高溫度是
102℃
102℃
；
（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（4）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Na2SO4溶液呈
弱堿性
弱堿性
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
SO42-+H2O?HSO4-+OH-
SO42-+H2O?HSO4-+OH-
（用離子方程式表示）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
；
（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
BCD
BCD
（填寫(xiě)編號(hào)）；
A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]D．[Na+]=2[SO42-]+2[HSO4-]
（4）寫(xiě)出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式
Ka=
[H+]?[SO42-]
[HSO4-]
Ka=
[H+]?[SO42-]
[HSO4-]
；
（5）若25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]
＜
＜
0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是
H2SO4═HSO4-+H+電離出的H+
抑制HSO4-的電離
H2SO4═HSO4-+H+電離出的H+
抑制HSO4-的電離
；
（6）如果25℃時(shí)，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]=
0.01
0.01
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?浙江模擬）下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）NH4Cl溶液顯
 
性（填“酸”、“中”或“堿”，下同），請(qǐng)用離子方程式解釋：
 
．
（2）Na2CO3溶液顯
 
性，請(qǐng)用離子方程式解釋：
 

（3）把氯化鐵溶液蒸干，得到
 
固體，反應(yīng)方程式為
 
；
（4）已知Al2（SO4）3水解后生成了膠體溶液可用于凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋：
 
．
（5）在0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH4I固體，發(fā)生如下反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得HI和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)過(guò)程中水的電離平衡
 
移精英家教網(wǎng)動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生H2，為了使反應(yīng)2H++Cu═Cu2++H2↑能進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合適的實(shí)驗(yàn)方案，在方框中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖（不書(shū)寫(xiě)方案，只要求畫(huà)出裝置圖）．
（4）近年來(lái)，在化學(xué)電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項(xiàng)．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時(shí)完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．若將乙醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，能量的利用率會(huì)更高，當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（5）室溫時(shí)，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（室溫時(shí)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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