將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物投入足量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后收到4.48 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質(zhì)量各為多少克。

解析：將Fe、Fe2O3 的混合物溶于H2SO4后，F(xiàn)e和Fe2O3分別生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3，這時(shí)Fe還可以和Fe3+反應(yīng)，即鐵和兩種物質(zhì)都發(fā)生了反應(yīng)，而反應(yīng)后無Fe3+和Fe，說明上述反應(yīng)恰好將Fe3+和Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。

答案：混合物中含鐵22.4 g，F(xiàn)e2O332 g，反應(yīng)消耗H2SO4 0.8 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①．混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？

②．原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？

③．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？

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①混合物鐵和氧化鐵各是多少克？②原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？③反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？

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