（1）根據(jù)化學(xué)方程式，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：
①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3                                            
②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O                                           
（2）寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu                                                   
②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O                                              

（1）①Ag++Cl－=AgCl↓     ②CuO+2H+=Cu2+＋H2O         
（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   ②Na2CO3+2HCl ="2NaCl+" CO2↑＋H2O （合理答案即可）

解析試題分析：在書(shū)寫離子方程式的過(guò)程中，注意能拆的是：能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；不能拆的：氣體、弱電解質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、單質(zhì)。
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的離子方程式為         。
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是              ，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L。
（3）與方法一比較，用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過(guò)程中的化學(xué)用語(yǔ)，其中（1）~（3）寫化學(xué)方程式，（4）~（5）寫離子方程式。
（1）鐵絲在氯氣中燃燒                 。 （2）能體現(xiàn)SO2氧化性                  。
（3）鎂在二氧化碳中燃燒                    。（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)          。                                          
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣．
試寫出：
（1）（CN）2與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式：　                                  　；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應(yīng)的離子方程式：　        　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中由水電離的少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。
（1）甲溶液中一定存在的離子是                  ；
（2）甲溶液中一定不存在的離子是                 ；
（3）甲溶液中可能存在的離子是                      ；你得出此結(jié)論的理由是                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的離子方程式,或相應(yīng)的化學(xué)方程式（每題2分7小題共14分）
（1）石灰石溶于稀鹽酸                                              。
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)                                    。
（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)                                        。
（4）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)                                          。
（5）2H++ CO32-＝CO2↑+H2O                                           。
（6）Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag                                           。
（7）CO2+2OH-＝CO32-+H2O                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有以下幾種物質(zhì) ①碳酸氫鈉晶體；②液態(tài)氯化氫；③鐵；④蔗糖；⑤乙醇；⑥熔融的K2SO4；⑦干冰；⑧石墨；⑨氨氣。填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是                。
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                。
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是                 。
（4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是              。
（5）分別寫出物質(zhì)①、⑥在水溶液中的電離方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)(4分)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HNO3                                                      Ba(OH)2                                              
NaHCO3                                                  NaHSO4                               
(2)(4分)在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的過(guò)程中，多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                      
該化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是        ，還原劑是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是                       。
（2）D的化學(xué)式為_(kāi)________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)：
                                              。
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________________  _____。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子：                                          
                                                                       。

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