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人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅患者可在醫(yī)生指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅，已知葡萄糖酸鋅的化學式為：C12H22OxZn，其相對分子質量為455，求：
（1）葡萄糖酸鋅由         種元素組成．
（2）葡萄糖酸鋅化學式中x=         ．
（3）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數(shù)（簡單寫出計算過程，結果保留到0.1%）


（1）四；（2）14；（3）14.3%


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


敞口放置的澄清石灰水，久置空氣中石灰水會變________________，說明空氣中含有少量的____________________，該反應的化學方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語與所表述的意義相符合的是（     ）

①FeCl2—氯化亞鐵     ②2Ca2+—2個鈣離子   ③O2—2個氧原子  ④ --鈉離子

⑤H2O—1個水分子  ⑥2H—2個氫元素     ⑦--氮氣中氮元素的化合價為零

A．①④⑤⑦          B．②③④⑥         C．①②⑤⑦         D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子、原子和離子都是構成物質的粒子。請按要求用符號完成下面問題（每題答案不唯一，請務必寫全）

（1）五氧化二磷分子中的原子                ；  （2）氯化鎂中溶液中的離子                  ；

（3）化肥硫酸銨中的原子團離子                  ；（4）空氣中的分子                  （至少寫兩種）；

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一種最常用的青霉素類廣普β-內酰胺類抗生素，在酸性條件下穩(wěn)定，胃腸道吸收率達90．阿莫西林殺菌作用強，穿透細胞膜的能力也強．是目前應用較為廣泛的口服青霉素之一，其基本成分如下表，根據表格內容回答以下問題：

通用名

阿莫西林

化學名

（2S，5R，6R）-3，3-二甲基-6-[（R）-（-）-2-氨基-2-（4-羥基苯基）乙酰氨基]-7-氧代-4-硫雜-1-氮雜雙環(huán)[3.2.0]庚烷-2-甲酸三水合物．

分子式

C16H19N3O5S•3H2O

相對分子質量

419

（1）求阿莫西林中有關原子個數(shù)比C：O：S=                 ；

（2）求阿莫西林中N元素的質量分數(shù)為       %（計算結果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗能達到預期目的的是（    ）

編號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

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鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）  △H1=—74.5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）  △H2=—64.4kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2 MgH2（s）=2Mg（s）+ Mg2NiH4（s）  △H3

則△H3=____________ kJ·mol-1

（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關鍵的工藝之一。一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H20轉化為MgCl2·NH4Cl·nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為_________________________；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為______________________________

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110℃—200℃的反應為： Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉移電子的物質的量為__________

（4）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等。為了確定實驗室制備的Mg（ClO3）2•6H2O的純度，做如下試驗：

步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．

產品中Mg（ClO3）2•6H2O的純度為__________（用百分號表示，精確到小數(shù)點后一位）

（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為，它可以發(fā)生如下反應：

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物，分子中只有一個氧原子，所有氟原子化學環(huán)境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為_______________；B的結構簡式為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B. 為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D. 在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化

   H2O2 → H2O     IO3-  →I     MnO4- → Mn2+       HNO3  → NO

   如果用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（   ）

     Ａ.H2O2         Ｂ. IO3-          Ｃ. MnO4-          Ｄ.HNO3

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