Question

18．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A₂D、A₂D₂共價化合物．請回答下列問題．
（1）D位于周期表第二周期第ⅥA族；
（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl；
（3）C₂的電子式為，B與D通常能形成共價（填“離子”或“共價”）化合物，在E₂D₂中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性共價鍵．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A與D可形成A₂D、A₂D₂共價化合物，則A為H元素、B為O元素；B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10，則B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A與D可形成A₂D、A₂D₂共價化合物，則A為H元素、B為O元素；B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10，則B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na．
（1）D為O元素，位于周期表二周期ⅥA族，
故答案為：二；ⅥA；
（2）E離子為Na⁺，Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl，
故答案為：；鋁；HCl；
（3）N₂分子中含有氮氮三鍵，其電子式為；B與D通常能形成CO、CO₂，屬于共價化合物；在Na₂O₂為離子化合物，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；共價；離子鍵、非極性共價鍵．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．