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【題目】化學選3——物質結構與性質利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、FeCo)]可以使汽車尾氣中NOCO發(fā)生反應而減少尾氣污染,同時可大大降低重金屬的用量;卮鹣铝袉栴}:

(1)Mn2+的核外電子排布式為:________________,其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________

(3)也是常見配體,其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。

(4)藍色物質KFe()x[Fe()(CN)6]可緩解重金屬中毒,x=_______;該物質中不存在的作用力有_____。

A.范德華力 B.離子鍵 C.σ D.π E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____;甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結構如圖所示,其中(○Se, Mn),該化合物的化學式為________,Se的配位數(shù)為______,MnSe的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol,該晶體的密度為ρg/cm3,Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

【答案】1s22s22p63s23p63d5或者[Ar]3d5 5 O>N>C>Mn 1:1 1 AE 平面三角形 甲醇可以形成分子間氫鍵 MnSe 4

【解析】

(1)錳是25號元素,Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其中3d5中的5個電子分布在5個原子軌道中,因此單電子數(shù)為5,故答案為:1s22s22p63s23p63d5;5;

(2)元素的金屬性越強,電負性數(shù)值越小,非金屬性越強,電負性數(shù)值越大,C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是O>N>C>Mn,故答案為:O>N>C>Mn;

(3)也是常見配體,其中C=O中的碳原子采取sp2雜化,共3個,其余碳原子采用sp3雜化,共3個,個數(shù)比為1:1,故答案為:1:1;

(4)根據正負化合價代數(shù)和為0,KFe(III) x[Fe(II)(CN)6]中存在(+1)+(+3)×x+(+2)+(-1)×6=0,解得x=1,該物質屬于配合物,其中存在的作用力有離子鍵、σ鍵、CN-中存在π鍵,以及配位鍵,不存在范德華力和氫鍵,故選AE,故答案為:1;AE;

(5)甲醛分子中的碳原子3個原子相連,沒有孤對電子,采用sp2雜化,立體構型為平面三角形甲醇可以形成分子間氫鍵,而甲醛不能,因此甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體,故答案為:平面三角形;甲醇可以形成分子間氫鍵;

(6)根據晶胞結構圖,Se原子個數(shù)為+6×=4,Mn原子個數(shù)=4,該化合物的化學式為MnSe;每個Se周圍有4Mn原子距離最近且相等,Se的配位數(shù)為4;1mol晶胞的質量為(4M1+4M2)g,設晶胞的邊長為xcm,1mol晶胞的體積為NA×x3cm3,則x=cm,Mn—Se鍵的鍵長為晶胞體對角線長度的,則Mn—Se鍵的鍵長=×cm=××107nm,故答案為:MnSe;4;××107。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列裝置的敘述錯誤的是( 。

A. X如果是硫酸銅,a和b分別連接直流電源正、負極,一段時間后鐵片質量增加

B. X如果是氯化鈉,則a和b連接時,該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程

C. X如果是硫酸鐵,則不論a和b是否用導線連接,鐵片均發(fā)生氧化反應

D. X如果是氫氧化鈉,將碳電極改為鋁電極,a和b用導線連接,此時構成原電池鐵作負極

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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)3C(g),若反應開始時充入2 mol A和2 mol B,達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質,平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He(不參加反應)

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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【題目】如圖所示甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液,反應一段時間后:

①有紅色物質析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②甲池中負極的電極反應式是____________________________________________。

(2)若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的離子方程式:______________________________________________。

②乙池碳棒上電極反應屬于________(氧化反應還原反應”)

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【題目】三氧化二鈷(Co2O3)常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和氧化劑。以含鈷廢料(主要成分CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下:

(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________(填化學式)。

(2)酸浸時雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸,因為Co2O3與鹽酸反應生成Cl2,污染境,該反應的離子方程式為__________

(3)在實驗室里,萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。有機相再生時提取出的Ni2可用于制備氫鎳電池,該電池充電時的總反應為Ni(OH)2+MNiOOH+MH。則放電時正極的電極反應式為__________。

(4)沉鈷時發(fā)生反應的離子方程式為_______。煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為_______

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【題目】下圖所示的實驗,能達到實驗目的的是

A

B

C

D

驗證化學能轉化為電能

研究催化劑對化學反應速率的影響

實驗室制氨氣

驗證非金屬性:Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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【題目】在密閉容中加入2.0molSO21.0molO2,一定條件下發(fā)生如下反應2SO2O22SO3。反應達到平衡后,各物質的物質的量可能為( )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0.8

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

A. AB. BC. CD. D

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他條件一定,只改變某一條件時,下列分析不正確的是

A. 表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B. 表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 表示的是溫度對平衡的影響,且甲的溫度小于乙的溫度

D. 表示的是催化劑對化學平衡的影響,乙使用了催化劑

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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(  )

A. a點對應的溶液中:Na、Fe3、SO42-、HCO3-

B. b點對應的溶液中:Na、S2、SO42-、Cl

C. c點對應的溶液中:Ag、Ca2、NO3-、F

D. d點對應的溶液中:K、NH4+、I、CO32-

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