14．元素鈷的+3價配合物化學式為CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，NH3只做配體．若lmol該配合物的水溶液與足量AgN03反應，生成2mol AgCl，則m和n的值是（　�。�
A．m=5，n=lB．m=3，n=5C．m=3，n=4D．m=3，n=6

分析 元素鈷的+3價配合物化學式為CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，NH3只做配體，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，外界離子Cl-離子與Ag+反應，據(jù)此求出該配合物的化學式，進而確定m和n的值．

解答 解：元素鈷的+3價配合物化學式為CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，NH3只做配體，配合物顯電中性，即配合物中，含有3個Cl-，1mol該配合物生成2mol AgCl沉淀，則1mol該配合物中含2mol外界離子Cl-，即配離子中含有1個Cl-，又由于Co（+3價）的配位數(shù)為6，則NH3配位數(shù)為5，故該配合物的化學式可寫為：[CoCl（NH3）5]Cl2，則m、n的值分別為：3、5，
故選B．

點評 本題考查配合物的結構，題目難度不大，注意配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，外界離子Cl-與Ag+反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢定性比較得出結論，有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的是產生40mL氣體所需的時間．
（3）某同學要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示．
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②實驗中放出氣體的總體積是60mL；
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A；
④計算H2O2的初始的物質的量濃度0.11mol/L．（結果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有6種短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
W周期表中原子半徑最小的元素
U地殼中含量最多的金屬元素
R單質占空氣體積的$\frac{1}{5}$
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時，用相應的元素符號表示）：
（1）元素T的原子核外共有16個電子；元素X的一種核素其中子數(shù)比質子數(shù)多2，這種核素的符號是．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW${\;}_{4}^{+}$與NaOH溶液共熱NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②元素U的單質與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl，下列表述中能證明這一事實的是b（填字母）．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其他三種的是H2CO3（用分子式表示），理由是H2CO3是弱酸，其余均為強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表是大氣固氮和工業(yè)固氮在不同溫度下的K值，下列敘述吧正確的是的是（　　）
反應大氣固氮工業(yè)固氮
N2（g）+02（g）?
2NO（g）		N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84X10-310.15x1030.5070.152
A．分析上表數(shù)據(jù)可知，大氣固氮反應屬于吸熱反應
B．大氣固氮正向反應K值太小，不適合大規(guī)模生產
C．從催化劑活性、反應速率等綜合因索考慮，工業(yè)固氮應該選擇適宜的溫度
D．從平衡理論考慮，加壓有利于氨的合成，所以在生產時壓強越大越好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構體
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液
C．電子從銅電極經外電路流向X電極D．X極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ag/α-Al2O3是石油化學工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如圖1所示．其中的轉化反應為：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

閱讀上述實驗流程，完成下列填空：
（1）Ag/α-Al2O3加酸溶解應該選用裝置（圖2）a（選填a、b、c）．
（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒（填寫三種）．
（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為：bd（多選扣分）．
（a）蒸餾    （b）蒸發(fā)    （c）灼燒    （d）冷卻結晶
（5）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx．該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為c
（a）x＜1.5    （b）x=1.2    （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α-Al2O3中Ag的質量分數(shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為催化劑的質量和AgNO3的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關氟氯代烷的說法中，不正確的是（　�。�
A．氟氯代烷是一類含氟和含氯的鹵代烴
B．氟氯代烷化學性質穩(wěn)定，有毒
C．氟氯代烷大多無色、無臭、無毒
D．在平流層中，氟氯代烷在紫外線照射下，分解產生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧層的循環(huán)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)熱化學方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol固體S單質燃燒放出的熱量大于293.23 kJ
B．1mol氣體S單質燃燒放出的熱量小于293.23 kJ
C．1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和
D．1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和

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