14.元素鈷的+3價配合物化學式為CoClm•nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,NH3只做配體.若lmol該配合物的水溶液與足量AgN03反應,生成2mol AgCl,則m和n的值是( 。
A.m=5,n=lB.m=3,n=5C.m=3,n=4D.m=3,n=6

分析 元素鈷的+3價配合物化學式為CoClm•nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,NH3只做配體,配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應,外界離子Cl-離子與Ag+反應,據(jù)此求出該配合物的化學式,進而確定m和n的值.

解答 解:元素鈷的+3價配合物化學式為CoClm•nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,NH3只做配體,配合物顯電中性,即配合物中,含有3個Cl-,1mol該配合物生成2mol AgCl沉淀,則1mol該配合物中含2mol外界離子Cl-,即配離子中含有1個Cl-,又由于Co(+3價)的配位數(shù)為6,則NH3配位數(shù)為5,故該配合物的化學式可寫為:[CoCl(NH35]Cl2,則m、n的值分別為:3、5,
故選B.

點評 本題考查配合物的結構,題目難度不大,注意配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應,外界離子Cl-與Ag+反應.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答下列問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢定性比較得出結論,有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾.
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為分液漏斗,實驗中需要測量的是產生40mL氣體所需的時間.
(3)某同學要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質的量濃度.在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示.
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
②實驗中放出氣體的總體積是60mL;
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A;
④計算H2O2的初始的物質的量濃度0.11mol/L.(結果保留2位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有6種短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號元素性質或原子結構
W周期表中原子半徑最小的元素
U地殼中含量最多的金屬元素
R單質占空氣體積的$\frac{1}{5}$
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時,用相應的元素符號表示):
(1)元素T的原子核外共有16個電子;元素X的一種核素其中子數(shù)比質子數(shù)多2,這種核素的符號是
(2)用離子方程式表示:
①元素Y與元素W形成的離子YW${\;}_{4}^{+}$與NaOH溶液共熱NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②元素U的單質與NaOH溶液反應:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是Cl,下列表述中能證明這一事實的是b(填字母).
a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(4)探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一.在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中,化學性質明顯不同于其他三種的是H2CO3(用分子式表示),理由是H2CO3是弱酸,其余均為強酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下表是大氣固氮和工業(yè)固氮在不同溫度下的K值,下列敘述吧正確的是的是(  )
反應大氣固氮工業(yè)固氮
N2(g)+02(g)?
2NO(g)
N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g)
溫度/℃27200025400450
K3.84X10-310.15x1030.5070.152
A.分析上表數(shù)據(jù)可知,大氣固氮反應屬于吸熱反應
B.大氣固氮正向反應K值太小,不適合大規(guī)模生產
C.從催化劑活性、反應速率等綜合因索考慮,工業(yè)固氮應該選擇適宜的溫度
D.從平衡理論考慮,加壓有利于氨的合成,所以在生產時壓強越大越好

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.纖維素屬于高分子化合物,與淀粉互為同分異構體
C.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
D.甲酸分子中有醛基,因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.根據(jù)反應:2Ag++Cu═Cu2++2Ag,設計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是( 。
A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液
C.電子從銅電極經外電路流向X電極D.X極發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.Ag/α-Al2O3是石油化學工業(yè)的一種重要催化劑,其中Ag起催化作用,α-Al2O3是載體且不溶于硝酸,該催化劑的回收實驗如圖1所示.其中的轉化反應為:6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

閱讀上述實驗流程,完成下列填空:
(1)Ag/α-Al2O3加酸溶解應該選用裝置(圖2)a(選填a、b、c).
(2)在實驗操作(Ⅱ),如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌,將會發(fā)生化學反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓.
(3)實驗操作(Ⅳ)所需玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒(填寫三種).
(4)實驗操作(Ⅶ)從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為:bd(多選扣分).
(a)蒸餾    (b)蒸發(fā)    (c)灼燒    (d)冷卻結晶
(5)已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx.該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,x的值為c
(a)x<1.5    (b)x=1.2    (c)X≥1.5
(6)已知Ag/α-Al2O3中Ag的質量分數(shù),若計算Ag的回收率,還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為催化劑的質量和AgNO3的質量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關氟氯代烷的說法中,不正確的是( 。
A.氟氯代烷是一類含氟和含氯的鹵代烴
B.氟氯代烷化學性質穩(wěn)定,有毒
C.氟氯代烷大多無色、無臭、無毒
D.在平流層中,氟氯代烷在紫外線照射下,分解產生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧層的循環(huán)反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.根據(jù)熱化學方程式:S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=-293.23kJ•mol-1,分析下列說法中正確的是( 。
A.1mol固體S單質燃燒放出的熱量大于293.23 kJ
B.1mol氣體S單質燃燒放出的熱量小于293.23 kJ
C.1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和
D.1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和

查看答案和解析>>

同步練習冊答案