常溫下，下列液體中pH＞7的是

[　　]

A．

胃液

B．

人體血液

C．

橙汁

D．

蔗糖水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1：l的液體．A的相對(duì)分子質(zhì)量為120．（個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑
；
（2）反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化劑消耗
17g
17g
g；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
；如圖2是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是
陽
陽
（填“陰”或“陽”）離子交換膜，圖中從d處收集到的是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：
由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是
③
③
；
①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時(shí)，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當(dāng)2mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放熱186.8KJ．在實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件
④⑤⑥
④⑤⑥
．
①適當(dāng)升高溫度    ②增大壓強(qiáng)     ③使用合適的催化劑     ④及時(shí)移走生成物        
⑤適當(dāng)增大B的濃度      ⑥將反應(yīng)物與生成物在熱交換器中進(jìn)行熱交換．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知（如圖所示）①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中的常見反應(yīng)．其中常溫下B、D、J、P為氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)之比為1：1的液體，M的焰色反應(yīng)為黃色．A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去．
試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
FeS2
FeS2
；工業(yè)上反應(yīng)①所用的設(shè)備名稱是
沸騰爐
沸騰爐
．
（2）反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)中，還需用到的藥品是
鎂條
鎂條
、
氯酸鉀
氯酸鉀
（填藥品名稱）．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，該反應(yīng)裝置中使用陽離子交換膜的作用是
防止生成的Cl2與H2相遇容易發(fā)生爆炸，避免Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉不純
防止生成的Cl2與H2相遇容易發(fā)生爆炸，避免Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉不純
．
（4）P與N反應(yīng)的產(chǎn)物之一能和K的溶液發(fā)生反應(yīng)，有紅褐色沉淀生成．寫出該產(chǎn)物與K以物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的離子方程式：
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3++3Cl-
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3++3Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．精英家教網(wǎng)
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種液態(tài)非金屬單質(zhì)的水溶液，B是由三種短周期元素組成的分子，相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)與F相似，F(xiàn)是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，C是一種最常見的無色液體，G是具有臭雞蛋氣味的氣體，K、N是非金屬單質(zhì)，J是一種淡食色粉末，③、④是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．它們的關(guān)系如圖．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
；H的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；工業(yè)上反應(yīng)④的生產(chǎn)設(shè)備是
 
．
（3）在常溫下條件下，1mol F與J完全反應(yīng)，放出a kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知C的沸點(diǎn)比G高，其原因是
 

（5）將過量P通入M的溶液中生成F，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08杭州第十中學(xué)月考)A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：  

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素A在元素周期表中的位置為   ▲    周期    ▲   族。

（2）寫出K的電子式     ▲     。

（3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式          ▲         。

（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式       ▲       。

（5）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式               ▲         。

（6）K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有               ▲                      ；

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ▲                  。

 

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