高功率Ni/MH(M表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)�？偡磻�(yīng)方程式如下：
Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列敘述正確的是  (　　)
A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M＋H2O＋e－=MH＋OH－
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化
A
放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正極附近c(diǎn)(OH－)增大，溶液堿性增強(qiáng)，A對(duì)；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－－e－=M＋H2O，B錯(cuò)；充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O，C錯(cuò)；放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極上有1 mol NiOOH被還原，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(　　)
A．電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B．金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極
C．電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
D．電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2,下列說(shuō)法正確的是(  )。
A．Li是正極,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+
B．Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+
C．Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為MnO2+e-=Mn
D．Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-2e-=Li2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是

裝置①                裝置②                裝置③
A．裝置①研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出
B．裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e- = Fe2+
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水， B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－－2e- = Cl2↑
D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_______到________。(填“a”或“b”)
(3)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：
TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))
TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
I3—＋2e－―→3I－
2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I(xiàn)3—
下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是                  (　　)
A．電池工作時(shí)，I－在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
B．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
C．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3—的濃度不會(huì)減少
D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式：_________________________
(2)已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時(shí)溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。當(dāng)乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)____________________________________ __。
③電解過(guò)程中需定期更換陽(yáng)極材料的原因是
___________________ __________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（  ）
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（  ）
A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）
B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）
C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）
D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－

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