已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（   ）
A．生成物的產(chǎn)量一定增大B．生成物的百分含量一定增大
C．反應物的濃度一定降低D．每種反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大
A
A正確，平衡向正反應方向移動即生成物的量增多，生成物的產(chǎn)量一定增大；B錯，如加入很多的反應物，平衡向正反應方向移動，但生成物的百分含量會減小；C錯，如加入反應物，平衡雖向正反應方向移動，但加入的反應物的濃度則不會降低；D錯，若對于兩種反應物參加的反應，增加一種反應物的量，則另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率減��；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H2(g) + I2(g)，當反應達到平衡時，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
A．5 B．6.25 C．20D．25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（24分，每空3分）
(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應的平均速率為_____________________________________
②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
③平衡時SO3的體積分數(shù)為___________________________
④10s時O2的濃度為_____________________________________________
(2)已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。
如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積
分數(shù)的關系曲線。根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動。
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

平衡：如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）
A．稀醋酸水溶液中B．氫氧化鈣懸濁液中
C．二氧化硫與氧氣反應的混合物中D．稀氯化鈉水溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應2NO2(g)N2O4(g) + Q，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和 O2，在一定條件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（  ）
A．3.6△HB．1.8△H
C．2△HD．0.9△H

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol·L－1

/

 
時間/min

NO
Ａ
Ｂ
0
0. 10
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032

0. 034
0.017
50
0.032
0. 034
0.017
①T1℃時，求該反應平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是  　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g） + a Y（g）b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是
A．a =1，b =1B．a =2，b =1
C．a =2，b =2D．a =3，b =2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）反應aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是       ，采取的措施是        ；
（4）比較第II階段反應溫度（）和第III階段反應速度（）的高低：  填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                             。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案