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下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．銅溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

B．碳酸鈣溶于醋酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列對0.3 mol•L-1硫酸鉀溶液的說法中，不正確的是 ( )

A．2L 溶液中含有0.6 mol SO42-離子

B．K+ 與SO42-離子的物質的量之比為2:1

C．1L 溶液中含溶質硫酸鉀的物質的量為0.3 mol

D．2L 溶液中K+離子的物質的量濃度為1.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯考化學卷（解析版） 題型：填空題

�；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒。若金屬Na著火，應用 來撲（蓋）滅。

（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗時若產生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏，則白煙的主要成份是 。（填化學式）寫出產生白煙化學方程式 。

（3）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為 。

（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為 mol。

（5）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN－與S2O32－反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨和聯氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產品。

（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣，其反應的化學方程式為 。

（2）聯氨在一定條件下可按下式分【解析】
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，則反應 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

（3）NH3—O2燃料電池的結構如圖所示。

①a極為電池的 （填“正”或“負”）極。

②當生成1molN2時，電路中流過電子的物質的量為 。

（4）聯氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對應的現象以及結論都正確的是

選項

實驗

現象

結論

A

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量

紫色消失

H2O2在該反應中作還原劑

B

溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X

有白色沉淀生成

X一定是Cl2

C

向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置

有機相呈紅棕色，水相呈無色

Fe2+的還原性大于Br－

D

鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中

鋁絲表面變紅色

鋁可從銅鹽溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點，用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病。下列有關這三種氣體的說法正確的是

A．都是電解質 B．都易溶于水

C．都能與堿溶液反應 D．都屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe2+、NO3-、NH4+

NaHSO4溶液

3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Ca2+、HCO3-、Cl-

少量NaOH溶液

Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C

K+、AlO2-、HCO3- --來源:Zxxk.Com]

通入少量CO2

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

D

NH4+、Al3+、SO42-

少量Ba (OH) 2溶液

2NH4++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

A．A B．B C． C D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，10分鐘時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.02mol/（L•min）；平衡時SO2的體積分數為57.1%．
（2）平衡后移走1molSO2和0.5molO2，則達到新平衡時SO3的物質的量濃度是小于0.05mol/L
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是AB（填標號）．
A．向容器中通入少量O2       B．向容器中通入少量SO2
C．降低溫度                  D．使用催化劑
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在銅上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（4）若裝置E中X為海水，極板N的材料為惰性電極，極板M的材料為鋼鐵設備，這種保護鋼鐵設備的方法叫外加電源的陰極保護法．
（5）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，裝置D中產生的氣體體積為3.92L （標準狀況）．

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