7．油脂既是重要食物，又是重要化工原料，油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和碳碳雙鍵有關(guān)的是（　�。�
A．油脂在體內(nèi)完全氧化時，提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍
B．利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
C．植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以制造植物奶油（人造奶油）
D．天然油脂沒有固定的熔沸點

分析 油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯．是油與脂肪的統(tǒng)稱，高級脂肪酸的烴基中含有不飽和鍵呈液態(tài)稱為油，不含不飽和鍵呈固態(tài)為脂肪．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析選項．

解答 解：A、油脂在體內(nèi)完全氧化時，大約可以產(chǎn)生39.8千焦的熱能，提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，與碳碳雙鍵無關(guān)，故A錯誤；
B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，堿性條件下水解得甘油和肥皂，與碳碳雙鍵無關(guān)，故B錯誤；
C、植物油高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，經(jīng)過氫化（加氫），可以變成脂肪，故C正確；
D、天然油脂是混合物無固定的熔沸點，與碳碳雙鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了油脂的組成與性質(zhì)以及在人體作用，難度較小，平時要有意識進行知識積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全．
[方案二]
稱取一定質(zhì)量樣品m g，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
（3）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（4）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全．
（5）若最后稱量的沉淀沒有干燥，則測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低．（填“偏高”“偏低“或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C．簡單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加1，08g，試回答：
（1）電源電極Y的名稱為正極（填正極或負(fù)極）
（2）電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是Ag++e-═Ag．
（3）若A中KC1溶液的體積是100mL，電解后溶液的pH=13（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（4）若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)加入的物質(zhì)是HCl其物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某芳香烴的分子式為C9H10且分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，該芳香烴共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間（已知磷酸的各級電離常數(shù)為K1=7.1×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.2×10-13，lg7.1≈0.9、lg6.3≈0.8、lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，則溶液顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等 （任答一種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V130303030
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mL20V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合
B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點就越高
C．鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．欖香烯的分子式為C15H20
B．欖香烯屬于芳香烴
C．欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol欖香烯最多能和3molH2反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案