基態(tài)原子的第一電離能處于B、N之間的元素有（    ）

A．1種        B.2種          C.3種             D.4種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li＋SLi2S

有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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已知25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol·L－1

C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溶液中有濃度均為0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列離子中所需pH最小的是(　　)

A．Fe3＋  B．Cr3＋  C．Zn2＋  D．Mg2＋

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以鋁灰(主要成分為Al 、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m－n]，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

性質(zhì)

Fe2S3、Al2S3

在水溶液中不存在

FeS

黑色，難溶于水，可溶于鹽酸

CuS

黑色，難溶于水，難溶于鹽酸

(1)操作Ⅰ是______________。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(2)濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是_____________________________________。

(3)向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是________________________________________________________________________。

(4)將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

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有關(guān)氫鍵的敘述正確的是（     ）

A．每一個(gè)水分子內(nèi)平均含有兩個(gè)氫鍵   

B．氫鍵與配位鍵一樣，也是共價(jià)鍵的一種

C．氫鍵是導(dǎo)致濃硫酸具有粘稠性原因之一

D．由于H2O中含有氫鍵，因此水是一種非常穩(wěn)定的化合物

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氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為（     ）

A.直線      sp雜化                B.V型         sp2雜化 

C.三角錐形  sp3雜化                D.平面三角形  sp2 雜化

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聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下所示：

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體中含有SO2的方法是

________________________________________________________________________。

(2)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)__________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。

(3)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為________________________________________________________________________。

若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”或“偏小”)。

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分別畫出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。

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