【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料:

①SO2HNO3溶液反應(yīng)生成NOxH2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀)

Ⅰ.亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)

(1)儀器a的名稱為________________________,A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

(2)B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________

(3)若裝置B中逸出的NONO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液pH>7,否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降,理由是_____________________________________________________。

(5)請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生:_________________________________。(限選用的試劑:稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)

Ⅱ.亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)

已知:NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

(6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取25.00mLcmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。

【答案】 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O 增大氣體與溶液的接觸面積,讓反應(yīng)充分進(jìn)行 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 如果pH<7,亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體,使其產(chǎn)量下降 C中溶液少量于試管中,加足量稀硝酸有氣體生成,遇空氣變紅棕色,則證明C中有NO2-生成 (345cv/2m)%3.45cv/2m

【解析】(1)儀器a的名稱為分液漏斗,A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,讓反應(yīng)充分進(jìn)行;(3)若裝置B中逸出的NONO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4(4)根據(jù)已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體,使NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降;(5)C中溶液少量于試管中,加足量稀硝酸有氣體生成,遇空氣變紅棕色,則證明C中有NO2-生成;(6)消耗酸性KMnO4是0.001cVmol,根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol,因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組嘗試制取無水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。

資料信息:無水AlCl3178℃升華,極易潮解,遇到潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。

(探究一)無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備

利用下圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉濃硫酸稀鹽酸飽和食鹽水二氧化錳粉末無水氯化鈣稀硫酸濃鹽酸氫氧化鈉溶液。

(1)寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。

(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號(hào)),裝置F的作用是__________。

(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(探究二)離子濃度對(duì)氯氣制備的影響

探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低,反應(yīng)會(huì)停止的原因:

(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成;假設(shè)2.__________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論

往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中,加入_____繼續(xù)加熱

若有黃綠色氣體生成,則假設(shè)1成立

__________

若有黃綠色氣體生成,則假設(shè)2成立

(探究三)無水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析

D中反應(yīng)后所得固體2.0g,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)測(cè)定三次,數(shù)據(jù)如下:

第一次實(shí)驗(yàn)

第二次實(shí)驗(yàn)

第三次實(shí)驗(yàn)

D中固體用量

2.0g

2.0g

2.0g

氫氣的體積

334.5mL

336.0mL

337.5mL

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________

(7)有人認(rèn)為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,可能的一種原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(H2、CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有:(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅,F(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石(主要成分是MgCl2)中煉鎂。下列分析不正確的是

A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可采用多種方法制備,其用途廣泛,是重要的化工原料。

Ⅰ.利用合成氣(CO、CO2、H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,下列說法正確的是______________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。

A.①反應(yīng)的△H=逆反應(yīng)活化能-正反應(yīng)活化能

B.把1molCO(g)2molH2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為91kJ

C.從圖中信息可知加入催化劑能改變反應(yīng)歷程和熱效應(yīng)

D.相同條件下,CO(g)H2(g)反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量大于91kJ

(2)現(xiàn)利用兩個(gè)反應(yīng)合成CH3OH,已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降。

若氫碳比表示為f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],則理論上f=______________時(shí),原料氣的利用率最高。但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比,理由是______________________________。

Ⅱ.甲醇可用于制取甲酸甲酯,其反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H<0。科研人員的部分研究結(jié)果如下:

(3)從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響效率圖和生產(chǎn)成本角度分析,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的最佳壓強(qiáng)是______________________(“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”“5.0×106Pa”)。

(4)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是_______________________________________。

Ⅲ.甲醇還可以用于合成二甲醚,發(fā)生的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

己知該反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為900,此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度(mol/L)

1.25

0.9

0.9

(5)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v___________v(“>“<”“=”)。

(6)若加入CH3OH后,經(jīng)6min反應(yīng)達(dá)到平衡,則該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________mol/(L·min)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時(shí)吸收的能量與化學(xué)健形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 1L的容器中發(fā)生反應(yīng).10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=01mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸,設(shè)計(jì)如下圖裝置,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷

B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體作用

C. 裝置C經(jīng)過一段時(shí)間的漫射光照射后,生成4種液態(tài)有機(jī)物,且生成的氯甲烷呈酸性

D. 裝置D中的干燥管可以防倒吸,從D中分離出鹽酸的方法為分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L,從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的_____

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2,利用了溴的________。

A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程________。由此反應(yīng)可知, 除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高

B. 分子晶體中,分子間作用力越大,該分子越穩(wěn)定

C. 金屬陽(yáng)離子只能與陰離子構(gòu)成晶體

D. 正四面體構(gòu)型的分子中,鍵角一定為109°28′

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B. 應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以測(cè)量的反應(yīng)焓變

C. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

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