【題目】下圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅。卞列說法中不正確的是

A. 銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B. H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重 16 g

D. M電極的反應(yīng)式為：CO(NH2)2+ H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

【答案】C

【解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負(fù)極，電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負(fù)極流向正極，即從M極流向N極，故B說法正確；C、N極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質(zhì)量增重0.25×2×64g=32g，故C錯(cuò)誤；D、M極為負(fù)極，尿素產(chǎn)生H＋，因此電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋ H2O-6e－ =CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組驗(yàn)證乙醇的還原性，裝置如下：

（1）乙醇被氧化的產(chǎn)物為______________，1mol乙醇失去___________mol電子。

（2）通入乙醇反應(yīng)，試管A的現(xiàn)象是___________；反應(yīng)結(jié)束后，如果對試管B進(jìn)行加熱，將會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________。

（3）研究小組發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后期有不溶于水的氣體出現(xiàn)，收集該氣體證明是H2，為了進(jìn)一步研究設(shè)計(jì)了如下裝置（部分加熱儀器已省略）：

①C裝置盛有的物質(zhì)是_____________，先加熱____________（填裝置代號(hào)），趕走裝置內(nèi)的空氣。

② E收集液體產(chǎn)物，甲認(rèn)為是乙酸，乙認(rèn)為還是乙醛，請你判斷誰的推測更合理，并說明理由：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

請根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：

（1）X的名稱為____________, B中官能團(tuán)為____________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。

（5） E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物共有____種（不含立體異構(gòu)），寫出在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)四組峰且其峰面積之比為l:1:2:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（6）請用合成流程圖表示出由X和其他無機(jī)物合成最合理的方案____________（不超過3步）。

例：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物合成是有機(jī)合成的重要應(yīng)用，以下路線可用于合成一種治療髙血壓、冠心病的藥物（F）。試回答以下問題：

(1)A生成B的反應(yīng)類型為_______________。

(2)C和X發(fā)生取代反應(yīng)生成D，同時(shí)還有H2O生成，則X的名稱為______________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(3)化合物F中的含氧官能團(tuán)有____________（填官能團(tuán)名稱）。

(4)有機(jī)物Y與B是同分異構(gòu)體，若Y滿足下列條件，寫出T的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①屬于芳香族化合物，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀；

③能與溴水反應(yīng)生成沉淀，且1mol Y能消耗2mol Br2；

④分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)參照上述合成路線，請你設(shè)計(jì)一條以 和乙酸酐為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表明的銅銹

C. 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaOH溶液解毒

D. 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若經(jīng) 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1

②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%

③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30％

④2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1

其中正確的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年法國、美國和荷蘭的三位化學(xué)家因“分子馬達(dá)”方面的研究，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面是其中一種光驅(qū)分子馬達(dá)的結(jié)構(gòu)，關(guān)于其結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A. 該分子的化學(xué)式為C22H44O2

B. 分子中最多有6個(gè)原子在一條直線上

C. lmol該分子最多可與8molH2發(fā)生反應(yīng)

D. 該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）C60分子中每個(gè)原子接2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為_____；C60的晶體中，每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為_______。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_______。

a．晶體的密度：干冰＞冰 b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰

c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰 d．晶體中分子間相互作用力類型相同

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____。

a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；

b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長：金剛石中C—C＜石墨中C—C；

c．晶休的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨

d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨

e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力

f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配價(jià)鍵的數(shù)目比為_____，一個(gè)晶胞中N 原子數(shù)目為_______。

（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為_______，銅采用_____堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為________。已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的半徑為________。

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