Question

假如給你一個氣體流速管（單位時間內(nèi)通過的氣體的體積恒定，但無吸收氣體的作用）。請測定你所在地區(qū)的空氣中SO₂的含量。已知SO₂氣體和酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為：
5SO₂+2+2H₂O=2Mn²⁺+5+4H⁺
現(xiàn)有藥品：0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙。
（1）配制200mL0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，常用的儀器有玻璃棒、______、______、______、_______等。玻璃棒的作用是__________、____________。
（2）若要測定空氣中SO₂的含量，需要測出的數(shù)據(jù)有_________�？諝庵蠸O₂的含量為_________。
（3）某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發(fā)電廠以含硫重油為燃料，請你就地取材提出三種除去產(chǎn)生的二氧化硫的方法（用化學方程式表示）：①_________；②_________；③__________。

Answer 1

（1）200mL容量瓶；膠頭滴管；燒杯；托盤天平；攪拌；引流
（2）氣體流速管中的氣體流速a、所用的時間t、消耗的酸性KMnO₄溶液的體積V；
（3）①2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂
②2SO₂+2MgCO₃+O₂=2MgSO₄+2CO₂ 
③CaCO₃CaO+CO₂、CaO+H₂O=Ca（OH）₂、2Ca（OH）₂+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O
【試題分析】
解析：本題以SO₂的污染為背景，集實驗、計算于一體，綜合考查了同學們運用有關知識，分析和解決實際問題的能力。分析此實驗原理：空氣中的SO₂可與酸性KMnO₄溶液反應而被吸收。已知KMnO₄的用量，就可得出空氣中SO₂的含量。
題目設計的這幾個小題既相互獨立，又相互聯(lián)系。第（1）題考查配制一定濃度的溶液時用到的儀器和玻璃棒的作用，比較簡單；第（2）題是簡單的計算題，但由于情境接近于實際，單位不一致，也在無形中增加了難度；第（3）題要求從當?shù)貙嶋H出發(fā)設計出三種“脫硫”的方法，回答時必須緊密結(jié)合生活實際，要求同學們對平時所學到的基本概念和基本理論進行綜合、加工，才有可能創(chuàng)造性地得出結(jié)論。