Question

【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、SO42―、MnO4―、SO32―、Cl―、Br―、CO32―中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象如下：

①向溶液中滴加過量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；

②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③另取原溶液少量加入BaCl2和鹽酸的混合液，無白色沉淀產(chǎn)生。

回答下列問題：

（1）原溶液中肯定含有的離子是 ；肯定沒有的離子是 。

（2）②生成的白色沉淀中肯定有_____________(寫沉淀的化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】Na＋、Br― ， SO42―、MnO4―、CO32―，AgCl

【解析】

試題分析：①向溶液中滴加過量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明沒有碳酸根離子。再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液，說明有單質(zhì)溴生成，因此一定含有溴離子，則一定不存在氧化性離子高錳酸根離子；②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀中一定有氯化銀，看含有硫酸銀，由于前面引入了氯離子，則不能判斷是否含有氯離子；③另取原溶液少量加入BaCl2和鹽酸的混合液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明不存在硫酸根。根據(jù)溶液的電中性可判斷原溶液中一定存在陽離子鈉離子，亞硫酸根離子可能存在。

（1）根據(jù)以上分析可知原溶液中肯定含有的離子是Na＋、Br―；肯定沒有的離子是SO42―、MnO4―、CO32―。

（2）根據(jù)以上分析可知②生成的白色沉淀中肯定有AgCl。