Question

已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.4kJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ/mol
③CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H₃
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①屬于

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗8g CH₄ （g）時(shí)，△H=

 

kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成2mol H₂（g）時(shí)，△H=

 

 kJ/mol．
（4）反應(yīng)③的△H₃=

 

 kJ/mol．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：（1）放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量呈正比來(lái)分析；
（3）根據(jù)在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量呈正比來(lái)分析；
（4）根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析．

解答： 解：（1）放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0，故反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）反應(yīng)①中，1mol甲烷即16g甲烷反應(yīng)時(shí)，△H₁=+206.4kJ/mol，而在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量呈正比，故8g甲烷參與反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，△H=+103.2kJ/mol，故答案為：+103.2；
（3）在反應(yīng)②中，生成1mol氫氣時(shí)，反應(yīng)熱△H=-41.0KJ/mol，根據(jù)在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量呈正比，故當(dāng)生成2mol氫氣時(shí)，反應(yīng)熱△H=-82.0KJ/mol，故答案為：-82.0；
（4）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.4kJ/mol
          ②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，將①+②可得：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=（+206.4kJ/mol）+（-41.0kJ/mol）=+165.4KJ/mol，故答案為：+165.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的求算和蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，掌握好基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．