Question

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）H2和Cl2的反應(yīng)屬于______________________（填字母。

A.化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)

（3）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 NH3、CO2 ac Cl2 4.48 CO32－+H+=HCO3－

【解析】

（1）電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽離子與陰離子）的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；

（2）化合反應(yīng)特點(diǎn)為多變一，有化合價(jià)變化的為氧化還原反應(yīng)；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；對(duì)于。每生成2mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，據(jù)此來計(jì)算；

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，生成碳酸氫鈉和氯化鈉。

（1）飽和NaCl溶液、NaOH溶液屬于混合物，Cl2、H2屬于單質(zhì)，HCl屬于電解質(zhì)但熔融狀態(tài)不發(fā)生電離不導(dǎo)電，NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，NaHCO3晶體屬于電解質(zhì)但受熱易分解無熔融態(tài)，Na2CO3屬于電解質(zhì)熔融態(tài)能導(dǎo)電，故答案為：Na2CO3；NH3、CO2；

（2）反應(yīng) 屬于化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，故答案為ac；

（3）對(duì)于Cl－失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物Cl2。每生成2mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是V=nVm=4.48L；故答案為Cl2；4.48；

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，生成碳酸氫鈉和氯化鈉CO32－+H+=HCO3－，故答案為：CO32－+H+=HCO3－。