【題目】牛通過吃草獲得化合物和元素。那么,牛和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素

A. 種類差異很大,含量大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的

D. 種類大體相同,含量差異很大

【答案】D

【解析】牛通過吃草從草中獲得營養(yǎng)物質(zhì),牛和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素的種類大體相同,但是含量差別較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的試劑是

A. 金屬鈉 B. 銀氨溶液 C. 新制氫氧化銅 D. 飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥,是一種用途廣泛的化工原料。

(1)下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按按nN2):nH2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是 。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 (填字母)。

A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是KM)= KQ) >KN)

③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。

(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時,溶液中的溶質(zhì)為 。

(3)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。

②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池正極的電極反應(yīng)方程式 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(s)和q s)反應(yīng)生成NOg)過程中的能量變化,下列說法中正確的是

A.1mol N2g)和1mol O2g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.1mol N2g)和1mol O2g)具有的總能量小于2mol NOg)具有的總能量

C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng),10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vNO)0.1mol/L·min)

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________________。

av(N2O4)=2 v(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時,則混合氣體顏色________( 變深變淺不變)。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如:p(NO2)=p·x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式________________(p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素是____________________。

(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v=k·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v=k·p 2(NO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp_________(k、k表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa),已知該條件下k=4.8×l04 s-1 ,當(dāng)N2O4分解10%時,v=___________kPa·s-1

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強p0恒定,在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH

A. 1220 kJ/mol B. 1780 kJ/mol C. 450 kJ/mol D. 430 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是

A.在4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色

B.配制0.1 mol/LH2SO4溶液時,將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

C.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH

D.在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時,可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用,迅速混合后測出初始溫度,用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施,以達(dá)到良好的實驗效果

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的SO2,其主要步驟如下:配制ZnO懸濁液含少量MgO、CaO),在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnOs)+SO2g)=ZnSO3s),

試回答下列問題:

(1)生成的ZnSO3可熱分解處理,其目的是:①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸;②___________;

(2)已知:純ZnO的懸浮液pH約為6.8.用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中,測得pH隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為cSO2,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。

①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________;

②結(jié)合圖1與圖2分析,cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________

③為提高SO2的吸收速率η,可采取的措施為 (填字母)。

A.調(diào)節(jié)懸濁液中ZnO的量

B.適當(dāng)提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C.調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

(4)如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示。電極材料為石墨)

b極的電極反應(yīng)式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一種c(H)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )

A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)

D.生成了一種強酸弱堿鹽

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案